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19．①將NO2通入水中，發生反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中氧化劑為NO2，還原劑為NO2．
②當生成0.5mol NO時，轉移電子的物質的量為1mol．

分析 ①二氧化氮與水反應生成一氧化氮和硝酸，該反應中N元素的化合價由+4價變為+5價和+2價，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，硝酸是氧化產物，NO是還原產物；
②根據二氧化氮和轉移電子之間的關系式計算轉移電子的物質的量．

解答 解：①二氧化氮與水反應生成NO和硝酸，反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應中N元素的化合價由+4價變為+5價和+2價，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其計量數是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑，
故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2；
②在反應中若生成0.5molNO時，反應前二氧化氮中N元素的化合價為+4價，則反應中轉移電子的物質的量為：0.5mol×（4-2）=1mol，
故答案為：1mol．

點評 本題考查了氧化還原反應及其計算，題目難度不大，明確氧化還原反應的特征、實質為解答關鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，能夠根據化合價變化正確判斷電子轉移方向及數目，試題培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，是因為活化分子百分數增加
B．設NA為阿伏加德羅常數的值，500 mL 1mol/L氯化鐵溶液中Fe3+的數目等于0.5NA
C．常溫下將干燥的pH試紙浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中來測溶液的pH，測得pH=12
D．要判斷反應進行方向，須綜合考慮體系的焓變和熵變，焓減且熵增的反應為自發反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．如圖所示，裝置Ⅰ為乙烯（C2H4）燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅．

①a處應通入C2H4（填“C2H4”或“O2”），a處電極上發生的電極反應式是C2H4+16OH--12e-═2CO32-+10H2O；
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度變小（填寫“變大”“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu2+的物質的量濃度不變；
③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有CO32-；
④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗乙烯0.75L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．四種多硼酸根離子的結構示意圖如下，有關敘述正確的是（　　）
A．x=2B．y=3
C．z=4D．圖（d）的化學式為BO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途．
Ⅰ．高鐵酸鉀（ K2Fe04）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中．如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應式為FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH-；若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向右移動（填“左”或“右”）；若用陽離
子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動（填“左”或“右”）．
（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優點有使用時間長、工作電壓穩定．
Ⅱ、工業上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3．

（4）完成“氧化”過程中反應的化學方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
其中氧化劑是NaClO（填化學式）．
（5）加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出
（6）已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入2.5mL 2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．工業上通過反應“SiO2（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+2CO”制取單質硅，下列說法正確的是（　　）
A．自然界中硅元素均以SiO2形式存在
B．高純度晶體Si可用于制造光導纖維
C．該反應條件下C的還原性比Si強
D．生成4.48LCO時轉移電子數為0.4×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知體積為2L的恒容密閉容器中發生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請根據化學反應的有關原理回答下列問題：
（1）一定條件下，充入2mol SO2（g） 和2mol O2（g），20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應在這20s內的反應速率為0.04mol/（L•s）．
（2）該反應的平衡常數（K）表達式為$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$，若降溫其值增大，則該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）如圖1表示該反應的速率（v）隨時間（t）的變化的關系：據圖分析：你認為t1時改變的外界條件可能是升高溫度；t6時保持體積不變向體系中充入少量He氣，平衡不移動．（填“向左”“向右”或“不”）．SO3%含量最高的區間是t0～t1（t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6）
（4）如圖2，P是可自由平行滑動的活塞，在相同溫度時，向A容器中充入4mol SO3（g），關閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器內分別充分發生反應．已知起始時容器A和B的體積均為a L．試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉化率為40%．
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為2.6aL（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述不正確的是（　　）
A．在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陽極
B．實驗室制氫氣用粗鋅比用純鋅速率快
C．電解精煉銅時，粗銅電極上每轉移0.2 mol e-，陰極析出6.4 g Cu（忽略能量損失）
D．甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，負極反應為：CH3OH+6OH--6e-═CO2+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質中屬于電解質且能導電的是（　　）
A．CuB．NaOH溶液C．熔融Na2CO3D．乙醇

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