Question

在-50℃時，液氨可以發生2NH₃?N

H

+ 4

+N

H

- 2

形式的電離，兩種離子的平衡濃度均為1×10^-15mol/L，下列有關敘述不正確的是（　�。�

• A、升高溫度（仍然為液態），液氨的電離程度變大
• B、向液氨中加入NaNH₂，則液氨的離子積常數將增大
• C、在此溫度下，液氨的離子積常數為1×10^-30??
• D、向液氨中加入NH₄Cl，則液氨中的c（N

  H

  + 4

  ）將大于c（N

  H

  - 2

  ）

Answer 1

分析：液氨的離子積K=c（NH₄⁺）．c（NH₂^-），向液氨中加入含有NH₄⁺或NH₂^-的物質，能抑制液氨電離，液氨的離子積常數只與溫度有關，液氨電離是吸熱過程；

解答：解：A、液氨電離是吸熱過程，升高溫度促進電離，液氨的電離程度變大，故A正確；
B、雖然加入NaNH₂可使平衡向逆反應方向移動，NH₂^-的濃度增大，類推由水的離子積可知，其大小只與溫度有關，與離子濃度無關，液氨的離子積常數不變，故B錯誤；，
C、依據水溶液中的離子積常數得到液氨的離子積常數=1×10^-30；故C正確；
D、向液氨中加入NH₄Cl，抑制液氨的電離，平衡左移，液氨中的c（NH₄⁺）大于c（NH₂^-），故D正確；
故選B．

點評：本題考查對水的離子積理解與知識遷移能力，由水的離子積類比分析判斷液氨的離子積，難度不大．