Question

在-50℃時，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH₃（l）?N

H

+ 4

+N

H

- 2

，N

H

+ 4

的平衡濃度為1×10^-15mol?L^-1，下列說法錯誤的是（　�。�

A．在液氨中加入NaNH₂，可使液氨的離子積變大

B．在液氨中加入NH₄Cl，液氨的離子積不變

C．此溫度下液氨的離子積K為1×10^-30

D．在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH₂生成

Answer 1

分析：液氨的離子積K=c（NH₄⁺）．c（NH₂^-），向液氨中加入含有NH₄⁺或NH₂^-的物質，能抑制液氨電離，液氨的離子積常數只與溫度有關，根據鈉和水的反應類比鈉和液氨的反應．

解答：解：A、雖然加入NaNH₂可使平衡向逆反應方向移動，NH₂^-的濃度增大，但由水的離子積可知，其大小只與溫度有關，與離子濃度無關，故A錯誤；
B、雖然加入NH₄Cl可使平衡向逆反應方向移動，NH₄⁺的濃度增大，但由水的離子積可知，其大小只與溫度有關，與離子濃度無關，故B正確；
C、由電離方程式知，NH₄⁺與NH₂^-的離子平衡濃度相等都為1×10^-15mol/L，根據水的離子積得液氨的離子積為K=c（NH₂^-）c（NH₄⁺）=1×10^-30，故C正確；
D、由鈉與水反應可推知，2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑，故D正確；
故選A．

點評：本題考查對水的離子積理解與知識遷移能力，由水的離子積類比分析判斷液氨的離子積，難度不大．