Question

在-50℃時，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH₃(l)NH₄⁺+NH₂^—，NH₄⁺的平衡濃度為1×10^－15mol·L^－1，下列說法錯誤的是(　 　)

A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大

B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變

C．此溫度下液氨的離子積K為1×10－30

D．在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成

Answer 1

A

解析試題分析：仔細觀察液氨的電離方程式，不難發現液氨的電離類似于水的電離，均屬于“質子（H^＋）轉移自電離”， 其中NH₄^＋和NH₂^－分別相當于純水中水電離出的H₃O^＋和OH^－。由此類比推出，液氨的性質應類似于水，如液氨可以與金屬鈉反應生成H₂和NaNH₂；影響液氨電離平衡的因素也類似于水。液氨的離子積（也應該只是溫度的函數）為常數，此溫度下會恒等于1×10^-30。故選項A不正確，BCD正確，答案選A。
考點：弱電解質的電離
點評：本題考查弱電解質的電離，難度適中，考查學生對已有知識的遷移，應用知識的能力。