Question

已知：H（g）+H（g）═H₂（g）△H=-435.7kJ/mol，此熱化學方程式包含的意義是（　�。�

• A、氫原子的能量比氫分子的能量低
• B、兩個氫原子結合成一個氫分子時放出435.7kJ能量
• C、1mol氫分子分解成2mol氫原子要吸收435.7kJ能量
• D、2mol氫原子結合1mol氫分子成要吸收435.7kJ能量

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、氫原子生成氫分子為放熱反應，根據能量守恒判斷；
B、熱化學方程式中化學式計量數只表示物質的量；
C、正向為放熱反應，逆反應為吸熱反應；
D、原子結合為分子式化學鍵形成過程，過程是放熱過程；

解答： 解：A、氫原子生成氫分子為放熱反應，根據能量守恒判斷，氫原子的能量比氫分子的能量高，故A錯誤；
B、熱化學方程式中化學式計量數只表示物質的量，不表示微粒個數，故B錯誤；
C、正向為放熱反應，逆反應為吸熱反應，1mol氫分子分解成2mol氫原子要吸收435.7kJ能量，故C正確；
D、原子結合為分子式化學鍵形成過程，過程是放熱過程，2mol氫原子結合成1mol氫分子要放出435.7kJ能量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法和表示意義，反應過程中能量變化實質分析判斷，題目較簡單．