Question

設N_A 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　　）

• A、含有0.1 N_A 個CO₃^2-的Na₂CO₃固體的質量為10.6 g
• B、含1 mol HCl的鹽酸溶液與足量Fe反應，Fe所失去的電子總數為N_A
• C、常溫常壓下，11.2 L Cl₂含有的分子數為0.5 N_A
• D、標準狀況下，密度為ρ g/L的某氣體純凈物一個分子的質量為

  22.4ρ

  Na

  g

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．碳酸鈉的摩爾質量為106g/mol，含有0.1 N_A 個CO₃^2-的碳酸鈉的物質的量為0.1mol；
B．1mol氯化氫與質量鐵反應氯化亞鐵和0.5mol氫氣，完全反應轉移了1mol電子；
C．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質的量；
D．先根據M=ρ?V_m計算出該氣體的摩爾質量，然后計算出一個分子的質量．

解答： 解：A．含有0.1 N_A 個CO₃^2-的Na₂CO₃固體的物質的量為0.1mol，0.1mol碳酸鈉的質量為10.6g，故A正確；
B．含1 mol HCl的鹽酸溶液與足量Fe完全反應生成0.5mol氫氣，轉移了1mol電子，Fe所失去的電子總數為N_A，故B正確；
C．常溫常壓下，不是標況下，題中條件無法計算11.2L氯氣的物質的量，故C錯誤；
D．標況下，該氣體的摩爾質量為：M=22.4ρg/mol，則一個該氣體分子的質量為：

22.4ρ

NA

g，故D正確；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項B為易錯點，注意反應物的過量情況．