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下列關于氯氣的說法不正確的是(  )
A、盡管氯氣的化學性質很活潑,但是干燥的液氯能用鋼瓶貯存
B、氯氣制漂白粉時發(fā)生的是氧化還原反應
C、可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣
D、氫氣在氯氣中燃燒生成白色煙霧
考點:氯氣的化學性質
專題:鹵族元素
分析:A.干燥的氯氣與Fe不反應;
B.氯氣制漂白粉,生成氯化鈣、次氯酸鈣,Cl元素的化合價變化;
C.濃硫酸具有吸水性,與氯氣不反應;
D.氫氣與氯氣反應生成HCl,HCl極易結合水蒸氣形成酸的小液滴.
解答: 解:A.干燥的氯氣與Fe不反應,則干燥的液氯能用鋼瓶貯存,故A正確;
B.氯氣制漂白粉,生成氯化鈣、次氯酸鈣,Cl元素的化合價變化,則發(fā)生的反應為氧化還原反應,故B正確;
C.濃硫酸具有吸水性,與氯氣不反應,則可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣,故C正確;
D.氫氣與氯氣反應生成HCl,HCl極易結合水蒸氣形成酸的小液滴,則氫氣在氯氣中燃燒,觀察到有白霧,故D錯誤;
故選D.
點評:本題考查物質的性質,綜合考查元素化合物知識,為高頻考點,把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵,側重性質、反應現(xiàn)象及反應原理的考查,注意生成固體時的現(xiàn)象為煙,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應的離子方程式可用H++OH-=H2O表示的有(  )
A、鹽酸和氨水反應
B、稀硝酸和氫氧化鉀溶液反應
C、碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應
D、硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

海水中含量最高的物質是(  )
A、NaCl
B、MgSO4
C、KCl
D、Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是(  )
A、鐵和硫酸銅溶液反應  Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
B、氫氧化銅與硫酸溶液反應  OH-+H+═H2O
C、碳酸鈣與鹽酸溶液反應  CO32-+2H+═H2O+CO2
D、鐵與稀硫酸反應  2Fe+6H+═2Fe3++3H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO?Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7?2H2O),其主要反應為:
(1)4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
 高溫 
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法正確的是(  )
A、反應(1)和(2)均為氧化還原反應
B、反應(1)的氧化劑是O2,還原劑是FeO?Cr2O3
C、Na2CrO4中Cr元素的化合價為+7
D、反應(2)中生成1mol的Na2Cr2O7時共轉移7mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:H(g)+H(g)═H2(g)△H=-435.7kJ/mol,此熱化學方程式包含的意義是(  )
A、氫原子的能量比氫分子的能量低
B、兩個氫原子結合成一個氫分子時放出435.7kJ能量
C、1mol氫分子分解成2mol氫原子要吸收435.7kJ能量
D、2mol氫原子結合1mol氫分子成要吸收435.7kJ能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

高爐煉鐵用于還原氧化鐵的還原劑是(  )
A、一氧化碳B、二氧化碳
C、石灰石D、空氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化合物易溶于水,但其水溶液不導電,則該化合物是(  )
A、弱電解質B、強電解質
C、非電解質D、不能確定其類型

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)12.4g Na2X含有0.4mol Na+,Na2X的摩爾質量為
 
,其相對分子質量為
 
,X的相對原子質量為
 
,該物質的化學式為
 

(2)相同狀況下,一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質量是等體積NH3的2倍.則X的相對原子質量為
 

(3)a個X原子的總質量為b g,則X的相對原子質量可表示為
 

(4)20g A物質和14g B物質完全反應,生成8.8g C物質、3.6g D物質和0.2mol E物質,則E物質的摩爾質量為
 

(5)M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x-中的M的化合價為
 

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