Question

8．寫出下列反應的離子方程式
（1）試寫出少量NaHS0₄溶液和Ba（HC0₃）₂溶液反應的離子方程式：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+HCO₃^-=BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O
（2）往FeBr₂溶液中，緩緩通入C1₂充分反應后，經測定有1/3的Br^-被氧化，試寫出其總反應的離子方程式6Fe²⁺+4Br^-+5Cl₂═6Fe³⁺+2Br₂+10Cl^-（已知：還原性Fe²⁺＞Br^-）

Answer 1

分析 （1）硫酸氫鈉少量，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學式組成書寫，碳酸氫根離子部分反應；
（2）還原性Fe²⁺＞Br^-，亞鐵離子優先被氧化，溴離子有1/3的被氧化時，亞鐵離子已經完全被氧化，根據溴化亞鐵的化學式計算出參加反應的亞鐵離子和溴離子的物質的量之比，再計算出反應的化學方程式．

解答 解：（1）少量NaHS0₄溶液和Ba（HC0₃）₂溶液，反應生成碳酸氫鈉、硫酸鋇沉淀、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+HCO₃^-=BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+HCO₃^-=BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O；
（2）亞鐵離子的還原性大于溴離子，亞鐵離子優先被氧化，有1/3的Br^-被氧化，則亞鐵離子完全被氧化，參加反應的亞鐵離子和溴離子的物質的量之比為：1：（2×$\frac{1}{3}$）=3：2，反應的離子方程式為：6Fe²⁺+4Br^-+5Cl₂═6Fe³⁺+2Br₂+10Cl^-，
故答案為：6Fe²⁺+4Br^-+5Cl₂═6Fe³⁺+2Br₂+10Cl^-．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側重考查反應物過量情況對生成物的影響，有利于培養學生靈活應用基礎知識的能力．