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17.NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,11.2 L的己烷所含的分子數為0.5 NA 個
B.28 g乙烯所含共用電子對數目為6 NA
C.標準狀況下,11.2 L二氯甲烷所含分子數為0.5 NA
D.現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g,其原子數為6 NA

分析 A、標況下,己烷為液態;
B、求出乙烯的物質的量,然后根據1mol乙烯含6mol公用電子對來計算;
C、標況下,二氯甲烷為液態;
D、根據乙烯、丙烯和丁烯的最簡式均為CH2,而1molCH2中含3mol原子來計算.

解答 解:A、標況下,己烷為液態,故不能根據氣體摩爾體積來計算,故A錯誤;
B、28g乙烯的物質的量為1mol,而1mol乙烯含6mol公用電子對,即6NA個,故B正確;
C、標況下,二氯甲烷為液態,故不能根據氣體摩爾體積來計算,故C錯誤;
D、乙烯、丙烯和丁烯的最簡式均為CH2,故14g混合物中含有的CH2的物質的量為n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol,而1molCH2中含3mol原子,即3NA個,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
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8.寫出下列反應的離子方程式
(1)試寫出少量NaHS04溶液和Ba(HC032溶液反應的離子方程式:H++SO42-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
(2)往FeBr2溶液中,緩緩通入C12充分反應后,經測定有1/3的Br-被氧化,試寫出其總反應的離子方程式6Fe2++4Br-+5Cl2═6Fe3++2Br2+10Cl-(已知:還原性Fe2+>Br-

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A.c=$\frac{dS}{142(S+100)}$ mol•L-1B.S=$\frac{142W}{180W+322Y}$g
C.X=YSD.W=$\frac{3220X}{1420-18S}$g

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12.某有機物A,分子式為C4H8O2,它是具有水果香味的液體,難溶于水,可以發生如圖所示的轉化:

(1)推斷有關物質的名稱:
A.乙酸乙酯,B.乙酸鈉,C.乙醇,
D.乙醛,E.乙酸,F.乙烯,
(2)寫出由A生成B和C的化學方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH
(3)寫出由C生成D的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
(4)已知B+NaOH→Na2CO3+CH4↑ 該反應的類型是取代反應.

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2.從某些植物樹葉提取的揮發油中含有下列主要成分:
A.  B.  C.
(1)2mol A與溴水充分反應,需消耗8 mol單質溴.
(2)寫出B的分子式C11H14O2
(3)C與氫氣完全加成后產物的結構簡式

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.已知某反應aA(g)+bB(g)═2C(g)的各物質濃度數據如表:
ABC
起始濃度(mol/L)3.01.00
2s末濃度(mol/L)1.80.60.8
據此可推算出上述方程式中各物質的化學計量數之比是(  )
A.9:3:4B.3:1:2C.2:1:3D.3:2:1

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6.下列說法正確的是(  )
A.HF、HCl、HBr、HI 的熱穩定性依次減弱
B.HF、HCl、HBr、HI 的熔沸點逐漸升高
C.第ⅠA族元素和第ⅦA元素形成的化合物都屬于離子化合物
D.因為H2O分子間存在氫鍵,所以熱穩定性:H2O>H2S

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7.在綠色化學工藝中,理想狀態是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物.如用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3,欲使原子利用率達到最高,還需要的反應物是(  )
A.H2和CO2B.CO2和H2OC.CO和CH3OHD.CH3OH和H2

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