Question

3．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　�。�

• A． 無色溶液中：K⁺、Cl^-、NH₄⁺、AlO₂^-、SO₄^2-
• B． 常溫下，pH=14的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、S^2-、AlO₂^-
• C． 室溫下，水電離出的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺
• D． 使甲基橙變紅的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．銨根離子與偏鋁酸根離子發生雙水解反應；
B．該溶液為堿性溶液，四種離子之間不反應，都不與堿性溶液中的氫氧根離子反應；
C．室溫下，水電離出的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液為酸性或堿性溶液，碳酸氫根離子能夠與酸性和堿性溶液反應；
D．使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子、亞鐵離子．

解答 解：A．NH₄⁺、AlO₂^-之間發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．常溫下pH=14的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，CO₃^2-、Na⁺、S^2-、AlO₂^-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．室溫下，水電離出的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或奇異果干離子，HCO₃^-能夠與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；
D．該溶液為酸性溶液，NO₃^-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe²⁺、I^-，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應發生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間，能發生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．