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下列電離方程式正確的是
A．H2S 2H＋ + S2-B．HF = H＋ + F-
C．NaHSO3 = Na＋ + H＋ +SO32-D．H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-
D

正確答案：D
A.二元酸健步電離：H2S  H＋ + HS-
B. HF是弱電解質：HF  H＋ + F-
C.HSO3―難電離NaHSO3 = Na＋ + HSO3-           D.正確H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-是電離方程式。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（    ）
A．中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積
B．等體積pH=3鹽酸和pH=3醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中鋅粒先反應完
C．當pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液時，該
溶液中 c(Na+)大于c(CH3COO-)
D．25℃時pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c(H+)均為10-11mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量的CH3COONa晶體時，下列說法中正確的是（ ）
A．溶液中的PH值都增大
B．溶液的導電能力都減弱
C．加水稀釋時，KW不變；加CH3COONa晶體時，KW增大
D．加水稀釋時，醋酸溶液中所有微粒濃度都減小（不考慮水分子濃度）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸比較，下列說法錯誤的是：（ ）
A．溶液中pH鹽酸比醋酸大
B．與足量的鋅粉反應產生的氫氣體積相同
C．與足量鋅粒反應時，一開始鹽酸的速率快
D．中和NaOH溶液的能力相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）在t℃時，某稀溶液中，，，已知，則：
（1）該溫度下，水的離子積常數Kw=__________________。
（2）在該溫度下，將的稀硫酸與的溶液混合后，溶液的pH=_________，此時該溶液中由水電離的=_________。
（3）該溫度下，若體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的與強堿的之間應滿足的關系是_________。
（4）該溫度下，的硫酸溶液和的溶液等體積混合后，混合溶液的_________（填>7、=7、<7）；的醋酸溶液和的溶液等體積混合后，混合溶液的_________（填>7、=7、<7）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于稀HAc溶液敘述正確的是
A．加熱后，HAc的電離程度減小
B．加水稀釋后，溶液的酸性增強
C．加入NaAc固體后，HAc的電離程度減小
D．加入少量并醋酸后，溶液的酸性減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）下列物質中：①NaCl　②Na2O　③CH3COOH　④CO2　 ⑤NaHCO3　⑥NH3·H2O　⑦Fe　⑧金剛石　⑨Cl2　⑩澄清石灰水　?NaOH， 其中屬于電解質的有　　        　　；屬于非電解質的有：　          　 　　；能導電的有：           （填序號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標志是
A．溶液顯電中性
B．溶液中檢測不出CH3COOH分子存在
C．氫離子濃度恒定不變
D．c(H＋)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）25℃、1.01×105Pa時，氫硫酸飽和溶液的濃度為0.1mol·L－1，氫硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因                         。向溶液中加入少量Na2S晶體，振蕩后溶液的pH將    （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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同步練習冊答案
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