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在醋酸溶液中，CH₃COOH電離達到平衡的標志是

A．溶液顯電中性

B．溶液中檢測不出CH₃COOH分子存在

C．氫離子濃度恒定不變

D．c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)

電離平衡為：CH₃COOH

CH₃COO^—+H⁺
溶液本身就是電中性，排除A；由于醋酸為弱電解質，不可能全部電離，所以溶液中任何時間都能檢測出CH₃COOH分子，排除B；在電離過程中c(H^＋)與c(CH₃COO^－)任何時候都相等，也不能做為平衡標志，排除D；故答案為C：當氫離子濃度不變時，電離達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質的量：

A．相等	B．中和HCl的量多
C．中和CH₃COOH的量多	D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式正確的是

A．H₂S 2H^＋ + S^2-	B．HF = H^＋ + F^-
C．NaHSO₃ = Na^＋ + H^＋ +SO₃^2-	D．H₂CO₃+ H₂O H₃O⁺ + HCO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向等體積、pH=2的兩種一元酸HA和HB的溶液中加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H₂的體積前者大于后者，下列說法正確的是

A．HA一定是強酸	B．HB一定是強酸
C．NaA溶液的堿性弱于NaB溶液的堿性	D．反應開始時二者生成H₂的速率相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能說明亞硝酸是弱電解質的是

A．NaNO₂溶液的pH大于7

B．向HNO₂溶液中加入NaNO₂固體，溶液的PH變大

C．常溫下0.1mol/LHNO₂溶液的pH為2.1

D．用HNO₂溶液作導電試驗，燈泡很暗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氨水中存在 NH₃·H₂O

NH₄⁺ +OH^-的平衡，如果使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH^-）增大，應加入 ( )

A．氯化銨固體

B．硫酸

C．NaOH固體

D．大量水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列含氧酸中，酸性最弱的是（）

A．HClO

B．HNO₂

C．H₂SO₄

D．HIO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硼酸（H₃BO₃）分子的中心原子B最外層電子并未達到飽和,它在水中結合水分子電離出來的OH^-使B原子最外層電子達到飽和，電離過程如下圖所示。下列表述正確的是（）

A．硼酸加入水中抑制水的電離	B．硼酸是三元酸
C．硼酸與強堿在溶液中反應：H₃BO₃+OH^－→ [B(OH)₄]^－	D．硼酸是兩性化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）、現有下列物質：①H₂S、②NH₃、③H₂SO₄、④NaHCO₃、
⑤CH₃COOH、⑥KNO₃溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H₂A等。請回答下列問題（請填入序號）。
(1)其中一定屬于弱電解質的是                         。不能確定的是        ，請設計一個實驗以證明它是強電解質還是弱電解質。你的實驗和結論是
                                                            ；
（2）H₂S在水中的電離方程式為                        __________；
NaHCO₃在水中的電離方程式為                                  ；

已知H₂A的電離方程式為：H₂A ="=" H⁺+HA^-； HA^-H⁺+A^2-。試判斷H₂A是電解質（填“強”或“弱”）。

（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H₂的體積，V(鹽酸) V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H₂的體積V(鹽酸) V(醋酸) （填>、=或<）；理由是
；

（4）已知CH₃COO^-+H⁺ CH₃COOH；現要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應采取的措施是（）

A．加NaOH

B．加鹽酸

C．加水

D．升高溫度

已知CH₃COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH₃COOH在溶劑A中的電離方程式為；CH₃COOH和Na₂CO₃在溶劑A中生成CO₂反應的離子方程式是。

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