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等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸比較，下列說法錯誤的是：（）

A．溶液中pH鹽酸比醋酸大

B．與足量的鋅粉反應產生的氫氣體積相同

C．與足量鋅粒反應時，一開始鹽酸的速率快

D．中和NaOH溶液的能力相同

A 正確鹽酸是強酸，全部電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以鹽酸的c(H^＋)大于醋酸的c(H^＋)，酸性越強，PH越小，溶液中pH鹽酸比醋酸小。
B 正確鹽酸和醋酸的物質的量相等，產生氫氣體積相同。
C 正確開始時鹽酸的c(H^＋)大于醋酸的c(H^＋)，所以，開始鹽酸的速率快
D 正確鹽酸和醋酸的物質的量相等，消耗NaOH物質的量也相等，所以中和能力相同

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電離度的敘述正確的是
A 電離度越小，表示弱電解質越弱
B 對同一弱電解質一般是濃度越小，溫度越高，電離度越大
C 向醋酸溶液中滴加濃鹽酸，則兩種酸的電離度均變小
D 弱電解質的電離度隨溶液的稀釋而增大，在不斷稀釋過程中，溶液的導電性不斷增強.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質的量：

A．相等	B．中和HCl的量多
C．中和CH₃COOH的量多	D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。回答下列問題：

(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是____________（2分）
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因為__________________________；,此時，溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________。（4分）
(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：__________ （2分）
(4)K點對應的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)________2c(A^－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此時溶液中，pH＝10，則c(MOH)＋c(OH^－)＝________mol·L^－1。（4分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度時10mL 0.1mol/L的醋酸溶液與100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比較，下列結論正確的是

A．中和時所需NaOH的量前者多

B．與活潑金屬反應時的起始速率相等

C．0.1mol/L的醋酸溶液中H⁺的濃度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H⁺濃度的10倍學

D．電離程度后者大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（）

A．加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均堿小

B．溫度下降10^oC，兩溶液的pH均不變

C．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等

D．用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式正確的是

A．H₂S 2H^＋ + S^2-	B．HF = H^＋ + F^-
C．NaHSO₃ = Na^＋ + H^＋ +SO₃^2-	D．H₂CO₃+ H₂O H₃O⁺ + HCO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向等體積、pH=2的兩種一元酸HA和HB的溶液中加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H₂的體積前者大于后者，下列說法正確的是

A．HA一定是強酸	B．HB一定是強酸
C．NaA溶液的堿性弱于NaB溶液的堿性	D．反應開始時二者生成H₂的速率相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硼酸（H₃BO₃）分子的中心原子B最外層電子并未達到飽和,它在水中結合水分子電離出來的OH^-使B原子最外層電子達到飽和，電離過程如下圖所示。下列表述正確的是（）

A．硼酸加入水中抑制水的電離	B．硼酸是三元酸
C．硼酸與強堿在溶液中反應：H₃BO₃+OH^－→ [B(OH)₄]^－	D．硼酸是兩性化合物

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