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2．下列對三種有機物的敘述不正確的是（　�。�
A．三種有機物都能發生酯化反應
B．阿司匹林的苯環上的一氯代物有8種
C．麻黃堿的分子式是C10H15NO，苯環上的一硝基取代物有3種
D．青霉素氨基酸既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應

分析 A．三種有機物分別含有羧基、羥基，都可發生酯化反應；
B．阿司匹林苯環有4種H原子；
C．根據有機物結構簡式確定元素種類和原子個數，可確定有機物分子式；
D．青霉素氨基酸含有氨基，可與鹽酸反應．

解答 解：A．三種有機物分別含有羧基、羥基，都可發生酯化反應，故A正確；
B．阿司匹林苯環有4種H原子，一氯代物有4種，故B錯誤；
C．有機物分子式為C10H15NO，苯環只有1個取代基，則對應的同分異構體有鄰、間、對3種，故C正確；
D．青霉素氨基酸含有氨基，可與鹽酸反應，含有羧基，可與NaOH反應，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，本題注意把握有機物官能團的性質，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的Na2S溶液中，S2-的數目小于0.1 NA
B．0.1 mol丙烷中含有的共價鍵數目為0.8 NA
C．標準狀況下，11.2 L甲醇中含有的分子數目為0.5 NA
D．0.1 mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物中含有的離子總數為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．鈉的化學性質很活潑，在自然界里不能以游離態存在
B．化學的特征就是認識分子
C．在化學反應中，參加反應的各物質的質量比等于其物質的量之比
D．俄國化學家門捷列夫提出原子學說，為近代化學的發展奠定了堅實的基礎

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C6H12，分子結構中含有3個“-CH3”原子團的烯烴共有  5種
B．芥子醇（ ） 能發生氧化、取代、水解、加聚反應
C．實驗室制乙烯時，把生成的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能說明一定生成了乙烯
D．將少量某物質的溶液滴加到新制銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質不一定屬于醛類

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．
A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1
C原子的第一至第四電離能分別為 
 I1=738，I2=1451，I3=7733，I4=10540（單位：kJ/mol）
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數與周期數的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知液態BA3中與液態水類似，存在微弱的電離，寫出其電離方程式2NH3?NH4++NH2-．
（2）B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形形．
（3）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）G位于第ⅦB族d區，價電子排布式為3d54s2．
（5）DE3中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為三角錐形．
（6）F元素的晶胞如圖所示，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，F原子的摩爾質量為M g/mol，則F原子的半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$ cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．海水是巨大的資源寶庫，利用海水提取食鹽的過程如圖所示．回答下列問題：

（1）①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入試劑的順序是CBDA或BCDA．
②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑，與電源負極相連的電極附近溶液pH的變化是變大．
（2）工業上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿，則氣體B是CO2（填化學式），由NaCl制取純堿反應的化學方程為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，1L濃海水最多可得到產品2的物質的量為1.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物A的結構簡式為：它可通過不同的反應分別得到下列物質：

（1）A中含氧官能團的名稱：羧基、羥基．
（2）在B～G中，不含酯基的化合物是（填編號）C．
（3）指出反應類型：A生成C：消去反應，A生成D：聚合（或縮聚）反應．
（4）1mol C在一定條件下與NaOH溶液、Br2水和H2反應，消耗三種物質最多分別為1、1、4 mol．
（5）按要求寫A的所有同分異構體的結構簡式：．（注：同一碳原子上連兩個或兩個以上羥基不穩定，故書寫時排除此類化合物．）
①苯環上只有一個取代基②能發生銀鏡反應③但不能發生水解反應④1mol該物質可與金屬鈉反應生成1molH2
（6）寫出由A制取B的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鋰錳電池的體積小、性能優良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4．溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．下列有關說法正確的是（　　）
A．外電路的電流方向是由a極流向b極
B．電池正極反應式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2
C．可用水代替電池中的混合有機溶劑
D．每轉移0.1mol電子，理論上消耗Li的質量為3.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2013年《美國化學會志》發表了我國科學家對非均相催化加氫過程機理研究的成果，其原理如圖．下列關于氫氣的說法不正確的是（　�。�
A．由氫原子構成的氫氣分子只有一種
B．通常情況下，氣體中氫氣的密度最小
C．氫氣可用于生產鹽酸、氨氣等化工產品
D．目前，工業上不采用電解水的方法大量生產氫氣

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