Question

5．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)3個短周期的元素，且原子序數依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和．Y與X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．試推斷：
（1）用電子式表示X與Z形成X₂Z化合物的形成過程：．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的結構式為；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；X與W形成的化合物與水反應時，X與W形成的化合物作還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．

Answer 1

分析 Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則Z為O元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，且原子序數Y小于Z（O），則Y為N元素；Y與X形成的分子中有3個共價鍵，且X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)3個短周期的元素可知X為H元素；W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和，W原子質子數=5+6=11，則W為Na元素，據此進行解答．

解答 解：Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則Z為O元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，且原子序數Y小于Z（O），則Y為N元素；Y與X形成的分子中有3個共價鍵，且X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)3個短周期的元素可知X為H元素；W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和，W原子質子數=5+6=11，則W為Na元素，
（1）X為H、Z為O元素，X₂Z為H₂O，用電子式表示出水的形成過程為：，
故答案為：；
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣中含有3個N-H鍵，氨氣的結構式為：；含有離子鍵的化合物為離子化合物，且含有非極性共價鍵的化合物為過氧化鈉，過氧化鈉的電子式為 ，
故答案為：；；
（3）由H、N、O所形成的常見離子化合物為NH₄NO₃，W的最高氧化物的水化物為NaOH，二者加熱反應的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
X與W形成的化合物為NaH，NaH和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應中NaH中的H有-1價變?yōu)?價，化合價升高被氧化，作還原劑，
故答案為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；還原劑．

點評 本題考查位置、結構與性質關系的應用，題目難度中等，正確推斷各元素為解答關鍵，注意掌握電子式的書寫以及相關物質的性質，為易錯點，試題綜合考查學生分析問題的能力及靈活應用能力．