Question

9．一定條件下，將1mol N₂和1.0mol H₂充入容積為10L的恒容密閉容器中合成NH₃、N₂、H₂的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）用H₂表示0～2min內反應的平均速率為0.015mol•L^-1•min^-1時，NH₃的物質的量濃度為0.02mol•L^-1；
（2）有關上述反應的說法正確的是ac（填序號）；
a.1min時，正反應速率大于逆反應速率
b.2min時，反應達到化學平衡狀態，正、逆反應速率均等于零
c.2～5min，NH₃的物質的量濃度不變
d．其它條件不變，延長反應時間，可以提高N₂、H₂的轉化率
（3）為提高上述反應的速率，可以采取的措施是升高溫度等（只答一條即可）．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，0～2min內消耗氫氣為1mol-0.7mol=0.3mol，根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（H₂），由方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），可知生成氨氣為0.2mol，再根據c=$\frac{n}{V}$計算氨氣濃度；
（2）a.1min時反應向正反應進行；
b．反應達到化學平衡狀態，正、逆反應速率相等但不為零；
c.2～5min處于平衡狀態；
d．反應到達平衡后，其它條件不變，反應物轉化率不再變化；
（3）為提高上述反應的速率，可以升高溫度、增大反應物濃度、加入催化劑或增大壓強等．

解答 解：（1）由圖可知，0～2min內消耗氫氣為1mol-0.7mol=0.3mol，則v（H₂）=$\frac{\frac{0.3mol}{10L}}{2min}$=0.015mol/（L．min），由方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），可知生成氨氣為0.3mol×$\frac{2}{3}$=0.2mol，氨氣濃度為$\frac{0.2mol}{10L}$=0.02mol/L，
故答案為：0.015；0.02；
（2）a.1min時反應向正反應進行，正反應速率大于逆反應速率，故a正確；
b．可逆反應屬于動態平衡，反應達到化學平衡狀態，正、逆反應速率相等但不為零，故b錯誤；
c.2～5min處于平衡狀態，氨氣的濃度不變，故c正確；
d．反應到達平衡后，其它條件不變，延長時間，反應物轉化率不再變化，故d錯誤，
故選：ac；
（3）為提高上述反應的速率，可以升高溫度、增大反應物濃度、加入催化劑或增大壓強，
故答案為：升高溫度等．

點評 本題考查化學平衡計算、平衡狀態特征、反應速率計算與影響因素，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識鞏固．