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15.某烴不能使溴水褪色,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,在Fe粉存在下與液溴(Br2)反應,能生成一種一溴代物,該烴是(  )
A.B.對二甲苯C.D.

分析 含有碳碳三鍵的炔烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴水褪色,苯的同系物能使高錳酸鉀溶液褪色,不能使溴水褪色,再依據一種一溴代物判斷即可.

解答 解:A.丙炔含有碳碳三鍵,既能使溴水褪色,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A錯誤;
B.對二甲苯不能使溴水褪色,但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,且其一溴代物只有一種,故B正確;
C.對乙基甲苯,不能使溴水褪色,可以使高錳酸鉀溶液褪色,但是有兩種苯環上的一溴代物,故C錯誤;
D.可以使高錳酸鉀溶液褪色,但是有四種苯環上的一溴代物,故D錯誤,故選B.

點評 本題主要考查的是苯的同系物的性質以及同分異構體的判斷,有一種一溴代物就是說明分子中只有一種此種環境的H,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究,查閱資料得知:碘酸鉀是一種白色粉末,常溫下很穩定,加熱至560℃開始分解.在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,與氫碘酸、過氧化氫等物質作用,被還原為單質碘.
(1)學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量,步驟如下:
a.稱取14.1g加碘鹽,加適量蒸餾水溶解;
b.用稀硫酸酸化,再加入過量KI溶液;
c.以淀粉為指示劑,用物質的量濃度為1.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定(滴定時的反應方程式:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)滴定至終點時消耗20.OOmL.
①實驗前,首先要精確配制1.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液250mL,配制時需要的儀器除電子天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需250mL容量瓶.
②滴定到終點時,溶液由藍色為無色,且半分鐘內未恢復.加碘食鹽樣品中的碘元素含量是30.0mg/kg(結果保留一位小數).
(2)學生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗:
實驗步驟實驗操作實驗現象
取少量純凈的NaCl,加蒸餾水溶解溶液無變化
滴入淀粉KI溶液,振蕩;溶液無變化
然后再滴加稀硫酸,振蕩.溶液變藍色
請推測實驗③中產生藍色現象的可能原因:加H2SO4后,溶液中O2氧化KI生成I2與淀粉作用顯藍色;根據學生乙的實驗結果推測:學生甲的實驗結果可能偏大(填“偏大”或“偏小”).
(3)工業上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀,電解過程中請你幫助學生丙設計實驗來判斷電解是否完全.儀器不限,可選的試劑:淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸.
實驗實驗操作實驗實驗現象及結論

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.如圖有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子.該有機物分別發生下列反應,生成的有機物分子中一定還含有手性碳原子的是(  )
A.發生酯化反應B.發生加成反應C.發生銀鏡反應D.發生水解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.關于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是(  )
A.對于一定條件下已平衡的可逆反應,增加反應物的物質的量,正反應速率一定增大
B.改變外界條件使化學反應速率發生改變,則化學平衡一定發生移動
C.催化劑能改變活化分子百分數,所以一定可以改變化學反應速率和化學平衡
D.升高溫度,正、逆反應速率均增大,平衡向吸熱反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列幾組標簽被腐蝕的試劑①Al2(SO43溶液、KOH溶液②NaAlO2溶液、H2SO4溶液③NaHCO3溶液、HCl溶液④AgNO3、氨水⑤CuSO4溶液、NaOH溶液⑥CCl4、NaCl溶液,不用其他試劑,只用膠頭滴管和試管就可以鑒別的是(  )
A.①②③④B.①②④⑤⑥C.①②③④⑤D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據裝置回答問題:

裝置圖1中A的名稱是蒸餾燒瓶,B的名稱是冷凝管.A 中一般要加入碎瓷片,其作用是防止暴沸.裝置圖4中盛溶液的儀器名稱是蒸發皿.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0已達到平衡,只改變一個影響因素,平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是(  )
A.K值不變,平衡可能移動B.K值變化,平衡一定移動
C.平衡移動,K值可能不變D.平衡移動,K值一定變化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.固體NH5屬離子化合物.它與水反應的方程式為:NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑,它也能跟乙醇發生類似的反應,并都產生氫氣.下列有關NH5敘述正確的是(  )
A.1mol NH5中含有5NA個N-H鍵
B.NH5中N元素的化合價為-5價
C.與水反應時,原理和NaH與水反應相同
D.與乙醇反應時,NH5被還原

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續3個短周期的元素,且原子序數依次增大.X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素.W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和.Y與X形成的分子中有3個共價鍵.Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍.試推斷:
(1)用電子式表示X與Z形成X2Z化合物的形成過程:
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態氫化物的結構式為;含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為
(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O;X與W形成的化合物與水反應時,X與W形成的化合物作還原劑(填“氧化劑”或“還原劑”).

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