Question

9．依據敘述，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（1）燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（2）1L 1mol•L^-1 KOH溶液中和1L 1mol•L^-1 HNO₃溶液，放出57.3kJ熱量KOH（aq）+HNO₃（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1 ．

Answer 1

分析 （1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇質量為32克，所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態水放熱725.76KJ，根據燃燒熱的概念分析即可解答；
（2）依據酸堿中和反應的定義要點和熱化學方程式的書寫原則得到，1L 1mol•L^-1 KOH溶液中和1L 1mol•L^-1 HNO₃溶液恰好反應生成1mol水，反應放出的熱量為中和熱．

解答 解：（1）1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水放熱725.8KJ，燃燒熱熱化學方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1；
（2）1L 1mol•L^-1 KOH溶液中和1L 1mol•L^-1 HNO₃溶液，反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量，反應的熱化學方程式為：KOH（aq）+HNO₃（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1 ，
故答案為：KOH（aq）+HNO₃（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應用，注意物質聚集狀態和對應反應焓變的標注，題目較簡單．