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17．下列各組離子，溶液為無色透明并且能大量共存的是（　�。�
A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-B．Na+、H+、Cl-、CO32-
C．Cu2+、K+、Cl-、NO3-D．K+、Ba2+、SO42-、OH-

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故A正確；
B．H+、CO32-結合生成水和氣體，不能大量共存，故B錯誤；
C．Cu2+為藍色，與無色不符，故C錯誤；
D．Ba2+、SO42-結合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．五種短周期元素的某些性質如下所示，有關說法不正確的是（　�。�
元素元素的相關信息
A最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態氫化物（乙）反應生成鹽
B原子的M電子層上有3個電子
C在短周期元素中，其原子半徑最大
D其最外層電子數是電子層數的2倍，且低價氧化物能與其氣態氫化物反應生成D的單質和H2O
E元素最高價正價與最低負價的代數和為6
A．A的氣態氫化物具有還原性，常溫下，該氫化物水溶液的PH＞7
B．C單質在氧氣中燃燒后的產物中陰陽離子個數之比為1：2
C．有B和E所形成的化合物中存在離子鍵，屬于離子晶體
D．C與D可形成不同原子個數比的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）實驗操作I的名稱為過濾；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝 （填儀器名稱）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+；（填離子符號），生成該離子的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為KSCN溶液、氯水（填試劑名稱）．
（3）金屬E與固體F發生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=10-X．
（5）①利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是b、c（填代號）．
a．電能全部轉化為化學能              
 b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的主要步驟為：稱取一定質量的樣品→將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與足量稀硫酸充分反應→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質除雜（括號內物質為雜質）所用試劑正確的是（　�。�
物 質試 劑
ANa2SO4溶液（NaBr）Cl2
BKNO3（NaCl）AgNO3溶液
CCl2（HCl）飽和食鹽水
DCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還乘余0.8mol，請填寫下列空白：
（1）從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速率為0.1mol/（L．min）；平衡時SO2轉化率為20%．
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是（填標號，下同）ABE．
A．容器內壓強不再發生變化
B．SO2的體積分數不再發生變化
C．容器內氣體原子總數不再發生變化
D．相同時間內消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2
E．相同時間內消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2
（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉化率的是AD．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發生反應）
（4）t2℃時，若將物質的量之比n（SO）2：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%．SO2的轉化率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．現有一瓶物質甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表．
物質甲乙
分子式C2H6O2C3H8O3
熔點/℃-11.517.9
沸點/℃198290
密度/g•cm-31.111.26
溶解性易溶于水和酒精易溶于水和酒精
據此，將甲和乙互相分離的最佳方法是（　�。�
A．萃取法B．升華法C．蒸餾法D．分液法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．依據敘述，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（1）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）1L 1mol•L-1 KOH溶液中和1L 1mol•L-1 HNO3溶液，放出57.3kJ熱量KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．我國是世界上發現和使用銅及銅器最早的國家之一，直到現在銅及其化合物在工農業生產中仍然有著廣泛的應用．
（1）工業上可以用黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料冶煉銅．主要反應如下：
①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO      
②2Cu2S+3O2═2SO2+2Cu2O
③Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2
在③中被氧化與被還原元素原子的物質的量之比為1：6；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理論上消耗O2 的物質的量為7.5mol．
（2）常溫下Cu2O能溶于稀硫酸，得到藍色溶液和紅色固體，可以利用該性質檢驗工業上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu2O，寫出此反應的離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（3）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導致環境污染和資源的浪費，為了使FeCl3循環利用和回收CuCl2，現設計如下生產過程：

①試劑Y的名稱鹽酸；物質X最好是CuO（填化學式）．
②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質的量濃度均為0.5mol•L-1，則加入Cl2氣和物質X使溶液的pH在3.0-4.3 范圍時（設溶液體積保持不變），鐵元素完全轉化為Fe（OH）3，而CuCl2 不產生沉淀．（ KSP[Fe（OH）3]=1.0×10-38、KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20、lg5=0.7）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．從海藻中提取單質碘時，可先將海藻曬干、灼燒成灰，然后按圖所示進行實驗：

已知步驟②發生的主要化學反應為2NaI+Cl2═2NaCl+I2，試回答下列問題：
（1）步驟①、③、④所采用的分離方法分別為過濾、萃取、蒸餾；其中步驟③分離時所使用的主要玻璃儀器是分液漏斗，有機層在下層（選填“上”或“下”）．
（2）某同學在完成步驟④時，設計了如圖所示實驗裝置，該實驗裝置有三處錯誤，請予以指出溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管處；冷卻水的進出口顛倒；燒杯加熱應墊石棉網．最后晶態碘在蒸餾燒瓶里聚集．
（3）若要使上述實驗水層中的溶質析出，可采用的實驗方法是蒸發．

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