Question

9．設N_A為阿佛加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的數目為1.5N_A
• B． 一定條件下，2.3g的Na完全與O₂反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1N_A
• C． 常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為6N_A
• D． 標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為2N_A

Answer 1

分析 A、標況下三氧化硫為固體；
B．求出鈉的物質的量，然后根據鈉元素的化合價變化來分析；
C．NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
D．氯氣與鐵反應生成氯化鐵，標況下22.4L氯氣的物質的量為1mol，完全反應得到2mol電子；

解答 解：A、標況下三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和硫原子個數，故A錯誤；
B.2.3g鈉的物質的量為0.1mol，而鈉無論反應后產物是什么，鈉元素反應后一定變為+1價，故0.1mol鈉失去0.1mol電子，故B正確；
C．NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故92g混合物中含有的NO₂的物質的量為2mol，故含6N_A個原子，故C正確；
D．標況下22.4L氯氣的物質的量為1mol，1mol氯氣與鐵完全反應得到2mol電子，轉移的電子數為2N_A，故D正確；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，掌握基礎是解題關鍵．