Question

1．某溫度下，將1molN₂和3molH₂充入1L密閉容器中，充分反應達平衡后，測得c（H₂）=0.75mol/L．求：
（1）平衡時NH₃的物質的量
（2）該溫度下反應的平衡常數？（保留一位小數）

Answer 1

分析 充分反應達平衡后，測得c（H₂）=0.75mol/L，則
          N₂+3H₂?2NH₃，
開始  1         3       0
轉化 0.75      2.25   1.5
平衡 0.25     0.75    1.5
結合n=cV及K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比來解答．

解答 解：充分反應達平衡后，測得c（H₂）=0.75mol/L，則
          N₂+3H₂?2NH₃，
開始  1         3       0
轉化 0.75      2.25   1.5
平衡 0.25     0.75    1.5
（1）平衡時NH₃的物質的量為1.5mol/L×1L=1.5mol，
答：平衡時NH₃的物質的量為1.5mol；
（2）該溫度下反應的平衡常數K=$\frac{1．{5}^{2}}{0.25×0.7{5}^{3}}$=21.3，
答：該溫度下反應的平衡常數為21.3．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、平衡常數K的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意利用平衡濃度計算K，題目難度不大．