Question

14．下列說法或表不方法正確的是（　�。�

• A． 在稀溶液中，H+（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H；若將0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1 molNaOH的溶液混合的反應熱大于△H
• B． （NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9KJ/mol，該反應是吸熱反應，因此一定不能自發進行
• C． 只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子的溶液中離子濃度可能滿足：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• D． 降低溫度和加水稀釋，都會使NH₄Cl 溶液中c（H⁺）變小，水解平衡向逆方向移動

Answer 1

分析 A．生成1molH₂O（1）的反應熱為△H，且濃硫酸稀釋放熱，焓變為負；
B．△H-T△S＜0的反應可自發進行；
C．溶液遵循電荷守恒；
D．水解為吸熱反應，加水稀釋促進水解．

解答 解：A．生成1molH₂O（1）的反應熱為△H，且濃硫酸稀釋放熱，焓變為負，則將0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1 molNaOH的溶液混合的反應熱小于△H，故A錯誤；
B．△H-T△S＜0的反應可自發進行，則△H=+74.9KJ/mol，該反應是吸熱反應，且△S＞0，在高溫下能自發進行，故B錯誤；
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），溶液顯酸性，但遵循電荷守恒，可成立，故C正確；
D．水解為吸熱反應，加水稀釋促進水解，則稀釋時水解平衡正向移動，但降低溫度和加水稀釋，都會使NH₄Cl 溶液中c（H⁺）變小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、反應進行方向、電荷守恒及鹽類水解為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．