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15.分類方法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用.下列分類標準合理的是(  )
①根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等;
②根據反應中是否有離子參加或生成將化學反應分為離子反應和非離子反應;
③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液;
④根據在水溶液或純液態時能否電離,把化合物分為電解質和非電解質.
A.①②B.③④C.①③D.②④

分析 一元酸、二元酸是根據酸電離出氫離子的個數進行分類的,分散系的分類依據是根據分散系微粒直徑的大小,而不是否具有丁達爾現象,其它兩項分類方法正確.

解答 解:①一元酸、二元酸是根據酸電離出氫離子的個數進行分類的,如CH3COOH含有4個H,但為一元酸,故①錯誤;
②有離子參加或生成的反應為離子反應,否則為非離子反應,故②正確;
③分散系的分類依據是根據分散系中分散質粒子直徑的大小,而不是否具有丁達爾現象,故③錯誤;
④在水溶液或純液態(熔融)時能電離的化合物為電解質;否則為非電解質,故④正確.
故選D.

點評 本題考查物質的分類,題目難度不大,注意物質的分類的依據.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.根據所學化學知識計算:
(1)6.02×1022個Na+的物質的量為:0.1mol.
(2)3molH2O的質量為:54g.
(3)同溫同壓下,同體積的CH4和CO2物質的量之比為1:1; 分子個數之比1:1;原子個數之比5:3;質量比4:11.

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6.室溫時,向20mL 0.1mol/L醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L NaOH溶液,溶液pH變化曲線如圖所示.下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述正確的是(  )
A.a點時:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-
B.b點時:c(Na+)>c(CH3COO-
C.c點時:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-
D.d點時:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.(1)泡沫滅火器內含濃的NaHCO3溶液和Al2(SO43溶液,滅火器倒置即有泡沫狀物質噴出滅火,寫出反應的離子方程式3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑.
(2)用離子方程式解釋明礬凈水的原理Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+

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10.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(  )
A.氫氧化亞鐵在空氣中的變化:4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
B.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH4++2H2O
C.向Ca(HCO32溶液中滴加過量的NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.工業上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO3和N2H4(肼).
①已知16g液態的肼與氧氣反應得到氮氣和液態水時,放熱354.87kJ,該反應的熱化學方程式是N3H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1);△H=-709.74kJ•mol-1
②除去等質量的O2,所耗Na2SO3和N2H4的質量比是63:8(填最簡整數比).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生產中有許多重要用途.請回答下列問題:
①H2Se的酸性比H2S強(填“強”或“弱”).氣態SeO3分子的立體構型為平面三角形,SO32-離子的立體構型為三角錐形.
②請根據結構與性質的關系解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因:H2SeO3和H2SeO4可表示為 (HO)SeO2和 (HO)2SeO2.H2SeO3中Se為+4價,而H2SeO4中Se為+6價,正電性更高.導致Se-O-H中的O原子更向Se偏移,越易電離出H+

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4.483g Na2SO4•10H2O固體中所含的Na+的物質的量是3mol,所含H2O分子的數目是9.03×1024個;在0℃、101kPa條件下,5.6L H2S氣體含有電子數與7.65g NH3所含有電子數相同;在15.6g Na2X(X表示某元素)固體中含有0.4molNa+,則X的摩爾質量是32g/mol.

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5.下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是(  )
選項實驗操作現象解釋或結論
A過量的Fe粉中加入HNO3
充分反應后,滴入KSCN溶液
溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
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D向重鉻酸鉀稀溶液中滴加3-10滴濃硫酸溶液橙色加深加酸抑制Cr2O72-向CrO42-的轉化
A.AB.BC.CD.D

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