Question

5．下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是（　　）

選項	實驗操作	現象	解釋或結論
A	過量的Fe粉中加入HNO3 充分反應后，滴入KSCN溶液	溶液呈紅色	稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
B	NO2球浸泡在冰水中	顏色變淺	生成N2O4的反應是吸熱過程
C	Na2S2O3溶液與稀硫酸反應，改變反應的溫度	只有渾濁產生，溫度越高，出現渾濁時間越短	溫度越高，反應速率越快
D	向重鉻酸鉀稀溶液中滴加3-10滴濃硫酸	溶液橙色加深	加酸抑制Cr2O72-向CrO42-的轉化

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．過量的鐵與稀硝酸反應生成物是Fe²⁺，滴入KSCN溶液不可能顯紅色；
B．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動；
C．Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸反應生成二氧化硫和S沉淀；
D．K₂Cr₂O₇的溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺，加入酸，抑制Cr₂O₇^2-水解．

解答 解：A．Fe粉與稀硝酸反應生成物是Fe³⁺，但過量的鐵會繼續和Fe³⁺反應，將其還原成Fe²⁺，即溶液中不存在Fe³⁺，所以滴入KSCN溶液不可能顯紅色，故A錯誤；
B．NO₂球浸泡在冰水中，顏色變淺，說明二氧化氮濃度降低，降低溫度平衡向放熱反應方向移動，所以生成N₂O₄的反應是放熱反應，故B錯誤；
C．Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸反應生成二氧化硫和S沉淀，且溫度越高，反應速率越快，出現渾濁時間越短，故C錯誤；
D．K₂Cr₂O₇的溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺，加入酸，抑制Cr₂O₇^2-水解，溶液顏色加深，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及鹽類水解、反應速率影響因素、外界條件對化學平衡影響、離子檢驗等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，易錯選項是A．