Question

20．工業上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na₂SO₃和N₂H₄（肼）．
①已知16g液態的肼與氧氣反應得到氮氣和液態水時，放熱354.87kJ，該反應的熱化學方程式是N₃H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）；△H=-709.74kJ•mol^-1．
②除去等質量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的質量比是63：8（填最簡整數比）．

Answer 1

分析 ①16g肼為0.5mol，所以1mol肼燃燒放熱709.68KJ，據已知條件書寫熱化學方程式；
②1molNa₂SO₃和N₂H₄反應，轉移電子分別為2mol和4mol，據電子守恒解答；

解答 解：①16g肼為0.5mol，所以1mol肼燃燒放熱709.68KJ，熱化學方程式為：N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）；△H=-709.74kJ•mol^-1，
故答案為：N₃H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）；△H=-709.74kJ•mol^-1；
②1molNa₂SO₃和N₂H₄被氧化，轉移電子分別為2mol和4mol，除去等質量的O₂，消耗Na₂SO₃和N₂H₄的物質的量之比為2：1，質量比為：$\frac{126g×2}{32g}$=$\frac{63}{8}$，
故答案為：63：8；

點評 本題考查了熱化學方程式書寫、氧化還原反應中的電子守恒計算，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．