Question

將一定量的NaHCO₃和少量Na₂O₂固體混合，在加熱條件下讓其充分反應，反應后所得固體的成分為

1. A.
   Na₂CO₃
2. B.
   Na₂CO₃與NaOH
3. C.
   NaOH
4. D.
   Na₂CO₃、NaOH與Na₂O₂

Answer 1

A
分析：加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，分別與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氫氧化鈉，當碳酸氫鈉過量時，生成二氧化碳過量，最終產物為碳酸鈉．
解答：該題涉及的化學方程式有：①2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，②2CO₂+2Na₂O₂═Na₂CO₃+O₂↑，③2H₂O+2Na₂O₂═4NaOH+O₂↑，④2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
當過氧化鈉不足，②反應沒有完全，容器中的固體成分為碳酸鈉；
當②反應恰好完全，③反應未進行時，容器中的固體成分仍為碳酸鈉；
當②反應完全③未反應完全時，容器中的固體成分為碳酸鈉和氫氧化鈉；
當③反應完全時，容器中的固體成分仍為碳酸鈉和氫氧化鈉；
當③反應完全，過氧化鈉有剩余時，容器中的固體成分為碳酸鈉、氫氧化鈉和過氧化鈉．
題干中過氧化鈉是少量的，所以碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳過量，不可能含有氫氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應，最后得到的固體為碳酸鈉；
故選A．
點評：本題主要考查學生對化合物的性質的熟練掌握，綜合性很強，難度較大，要求學生具有分析和解決問題的能力．