Question

將一定量的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物加熱到不再放出氣體時，收集到CO₂ aL，冷卻后向．殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO₂ 2aL（體積均在標準狀況下測定）．則混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．1：4

Answer 1

分析：加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，加熱后剩余的固體為Na₂CO₃，與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，體積之比等于物質(zhì)的量之比，令加熱生成CO₂為1mol，則與足量酸反應(yīng)后生成CO₂為2mol，根據(jù)方程式計算混合物中NaHCO₃的物質(zhì)的量，再根據(jù)碳原子守恒計算混合物中Na₂CO₃的物質(zhì)的量，據(jù)此解答．

解答：解：體積之比等于物質(zhì)的量之比，令加熱生成CO₂為1mol，則與足量酸反應(yīng)后生成CO₂為2mol，則：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
2mol                 1mol
加熱后剩余的固體為Na₂CO₃，與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，共生成CO₂為2mol，
根據(jù)碳原子守恒可知，原混合物中n（Na₂CO₃）=n（CO₂）-n（NaHCO₃）=2mol-1mol=1mol，
故混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為1：1，
故選A．

點評：本題考查混合物計算、根據(jù)方程式進行的計算，清楚發(fā)生的化學反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注意守恒思想的運用．