Question

將一定量的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物加熱到不再放出氣體時，收集到CO₂ aL，待冷卻后。向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO₂2aL（體積均在標準狀況下測定）。則混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量之比為（   ）

A．1∶1             B．1∶2             C．1∶3             D．1∶4

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：加熱時碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉和CO₂以及水，反應的方程式是2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑。碳酸鈉和鹽酸反應的方程式是Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑，其中和鹽酸反應的碳酸鈉包含碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉，所以根據CO₂的體積可知混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量之比為1∶2，答案選B。

考點：考查碳酸氫鈉、碳酸鈉的有關計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養和解題方法的訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力。該題的關鍵是明確反應的原理，然后結合方程式靈活運用即可。