Question

10．已知2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O，下列有關該反應的說法正確的是（　�。�

• A． H₂SO₄發生氧化反應
• B． NaClO₃作還原劑
• C． Na₂SO₄是還原產物
• D． 若反應中有1 mol電子轉移，則有1molClO₂生成

Answer 1

分析 2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O反應中，氯元素化合價由+5價變為+4價，硫元素化合價由+4價變為+6價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑被還原生成還原產物，還原劑被氧化生成氧化產物，據此分析解答．

解答 解：該反應中，氯元素化合價由+5價變為+4價，硫元素化合價由+4價變為+6價，
A．硫酸在反應前后化合價不變，所以既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；
B．氯酸鈉中氯元素化合價由+5價變為+4價，得電子作氧化劑，故B錯誤；
C．Na₂SO₃中硫元素化合價由+4價變為+6價，失電子化合價升高的反應物是還原劑，生成Na₂SO₄是氧化產物，故C錯誤；
D．氯酸鈉中氯元素化合價由+5價變為+4價，所以反應中有1 mol電子轉移，則有1molClO₂生成，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應，根據元素化合價變化結合基本概念來分析解答即可，易錯選項是A，注意硫酸的作用，為易錯點．