Question

19．Fe²⁺與I^-都是具有還原性的離子．某研究性學習小組擬用FeI₂與氯水反應比較Fe²⁺與I^-的還原性強弱，實驗如下：
Ⅰ．實驗需要配制250mL0.10mol/LFeI₂溶液
（1）配制FeI₂溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是玻璃棒、250ml的容量瓶．
（2）如果定容時仰視刻度線，配制的FeI₂溶液濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
Ⅱ．探究Fe²⁺與I^-的還原性強弱
取10mL上述FeI₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后發現溶液呈黃色．同學們對產生黃色的原因提出假設：
假設1：只有I^-被少量Cl₂氧化成I₂溶解在溶液中，還原性：I^-＞Fe²⁺；
假設2：只有Fe²⁺被少量Cl₂氧化成Fe³⁺，還原性：Fe²⁺＞I^-．
（1）設計方案，驗證假設

實驗方案	預期現象	結論
向反應后的溶液中加入適量四氯化碳，振蕩，靜置，分層觀察下層液態顏色，在上層溶液中加入KSCN溶液，觀察上層顏色	CCl4層呈紫紅色	假設1正確
	上層溶液變為紅色	假設2正確

（2）實驗發現假設1正確，寫出假設1涉及的離子方程式：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）配制FeI₂溶液時需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、250ml的容量瓶，膠頭滴管；
（2）定容時，仰視容量瓶刻度線會使溶液體積偏大；
II．（1）假設1：I^-被C1₂氧化成I₂溶解在溶液中，通過溶液中加入適量四氯化碳，萃取出碘單質從而使CCl₄層呈紫紅色來證明有碘單質生成；假設2：Fe²⁺被C1₂氧化成Fe³⁺，向該溶液中加入KSCN溶液，溶液變為紅色證明有三價鐵生成；
（2）由還原性I^-＞Fe²⁺，則反應為2I^-+Cl₂=2Cl-+I₂．

解答 解：Ⅰ．（1）配制FeI₂溶液時需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、250ml的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是玻璃棒、250ml的容量瓶；
故答案為：玻璃棒、250ml的容量瓶；
（2）定容時，仰視容量瓶刻度線會使溶液體積偏大，濃度偏低，故答案為：偏低；
II．（1）假設1：I^-被C1₂氧化成I₂溶解在溶液中，通過溶液中加入適量四氯化碳，萃取出碘單質從而使CCl₄層呈紫紅色來證明有碘單質生成；假設2：Fe²⁺被C1₂氧化成Fe³⁺，向該溶液中加入KSCN溶液，溶液變為紅色證明有三價鐵生成；
故答案為：

實驗方案	預期現象	結論
向反應后的溶液中加入適量四氯化碳，振蕩，靜置，分層觀察下層液態顏色，在上層溶液中加入KSCN溶液，觀察上層顏色	CCl4層呈紫紅色	假設1正確
	上層溶液變為紅色	假設2正確

（2）由還原性I^-＞Fe²⁺，則氯氣氧化碘離子，離子反應為2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，故答案為：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂．

點評 本題為綜合題，考查了一定物質的量濃度溶液的配制及氧化還原反應氧化性還原性強弱判斷，明確配制原理及操作步驟，熟悉物質的性質及氧化還原反應規律是解題關鍵，題目難度中等．