Question

將a mol FeS與b mol Fe（a＞b）的混合物投入到VL c mol/L的硝酸溶液中，固體完全溶解，設還原產物全部為NO氣體，且硫元素在溶液中全部以SO₄^2-的形式存在，則反應過程中未被還原的硝酸的物質的量可能為（　　）

• A、2（a+b）
• B、a+3b
• C、cV-

  5a+b

  2

• D、cV-

  17a+b

  6

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：計算題

分析：FeS和Fe與硝酸反應生成SO₄^2-，Fe（NO₃）₂或Fe（NO₃）₃，根據氧化還原反應得失電子守恒，計算出被還原的硝酸的物質的量，進而可計算出未被還原的硝酸的物質的量．

解答： 解：n（HNO₃）=cVmol，
如生成SO₄^2-、Fe（NO₃）₂，則失去電子的物質的量為8amol+2bmol，n（NO）=

8amol+2bmol

5-2

=

8a+2b

3

mol，
則未被還原的硝酸的物質的量為（cV-

8a+2b

3

）mol，
如硝酸恰好反應，根據Fe（NO₃）₂判斷，也可為2（a+b）mol，
如生成SO₄^2-、Fe（NO₃）₃，且硝酸過量，則失去電子的物質的量為9amol+3bmol，n（NO）=

9a+3b

3

mol，
則未被還原的硝酸的物質的量為（cV-

9a+3b

3

）mol=（cV-3a-b）mol，
如硝酸恰好反應，根據Fe（NO₃）₃判斷，也可為3（a+b）mol，
如Fe（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃都存在，
則未被還原的硝酸介于（cV-

8a+2b

3

）mol～（cV-3a-b）mol之間，
則可能為2（a+b）mol或cV-

17a+b

6

，
故選AD．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意根據氧化還原反應得失電子的角度解答，注意a＞b的要求，難度較大．