Question

20．表列出了7種短周期元素在元素周期表中的相對位置，其中元素①的最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，元素⑤是地殼中含量最多的金屬元素．

			①	②	③
④		⑤	⑥		⑦

請用相應的化學用語回答下列問題：
（1）元素①在元素周期表中所處的位置是第二周期、第ⅣA族．
（2）上述7中元素中，非金屬性最強的是O（填元素符號）；最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的物質的化學式是NaOH．
（3）③、⑥、⑦三種元素形成的簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是H₂O＞H₂S＞SiH₄．
（4）元素④和⑤各自的最高價氧化物對應水化物相互間發生反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）化合物甲是元素②形成的最簡單氫化物，甲的電子式是．在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所得產物不污染環境，其化學方程式是2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O或2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．

Answer 1

分析 元素①的最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，則①為ⅣA族元素，由圖中位置可知，應為C元素；元素⑤是地殼中含量最多的金屬元素，⑤為Al元素；結合圖中7種短周期元素在元素周期表中的相對位置可知，②為N，③為O，④為Na，⑥為Si，⑦為S，
（1）C位于第二周期第ⅣA族；
（2）上述元素中，O元素的非金屬性最強，最高價氧化物對應水化物中，氫氧化鈉的堿性最強；
（3）非金屬性越強，對應氫化物越穩定；
（4）元素④和⑤各自的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉和水；
（5）甲為氨氣，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，反應生成氮氣和水．

解答 解：元素①的最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，則①為ⅣA族元素，由圖中位置可知，應為C元素；元素⑤是地殼中含量最多的金屬元素，⑤為Al元素；結合圖中7種短周期元素在元素周期表中的相對位置可知，②為N，③為O，④為Na，⑥為Si，⑦為S，
（1）元素①在元素周期表中所處的位置是第二周期、第ⅣA族，故答案為：第二周期、第ⅣA族；
（2）上述7中元素中，非金屬性最強的是O；最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的物質的化學式是NaOH，故答案為：O；NaOH；
（3）非金屬性越強，對應氫化物越穩定，③、⑥、⑦三種元素形成的簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是H₂O＞H₂S＞SiH₄，
故答案為：H₂O＞H₂S＞SiH₄；
（4）元素④和⑤各自的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）化合物甲是元素②形成的最簡單氫化物，為氨氣，甲的電子式是．在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所得產物不污染環境，其化學方程式是2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O或2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O，
故答案為：；2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O或2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．

點評 本題考查位置、結構、性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氫氧化鋁為兩性氧化物，題目難度不大．