Question

11．在 2L 的密閉容器中發生反應：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），2min后B減小了 1.2mol．有關此反應的說法正確的是（　　）

• A． 在 2 min 內的反應速率，用 C 表示是 0.4 mol/（L•min）
• B． 分別用 B、C、D 表示化學反應速率其比值是 3：2：1
• C． 達到化學反應限度時，B 物質轉化率為 100%
• D． 向容器中增加 A 的投量，可以加快該反應的速率

Answer 1

分析 發生4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），2min后B減小了1.2mol，v（B）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.3mol•（L•min）^-1，反應速率之比等于化學計量數之比，且升高溫度、增大濃度會增大反應速率，正逆反應速率均增大，固體不影響反應速率，可逆反應不能進行徹底，以此來解答．

解答 解：A．在2min內的反應速率，v（B）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.3mol•（L•min）^-1，用C表示是0.2mol•（L•min）^-1，故A錯誤；
B．反應速率之比等于化學計量數之比，則分別用B、C、D表示化學反應速率，其比值是3：2：1，故B正確；
C．達到化學反應限度時，反應達到平衡狀態，B 物質轉化率一定小于100%，故C錯誤；
D．A為固體，不能用A表示的反應速率，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握反應速率的計算、溫度對反應速率的影響等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意A為固體在解答中易忽略，題目難度不大．