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16．通常情況下，下列各組氣體不能共存的是（　　）
A．N2和O2B．H2和Cl2C．H2和O2D．NO和O2

分析 通常條件下不能共存說明二者常溫常壓下能發生化學反應，根據物質具有的性質來回答即可．

解答 解：A．N2和O2常溫時不發生反應，能共存，故A不選；
B．H2和Cl2常溫下不發生反應，能共存，故B不選；
C．H2和O2常溫下不發生反應，能共存，故C不選；
D．NO和O2常溫下能發生反應生成二氧化氮，所以二者不能共存，故D選；
故選：D．

點評 本題考查了氣體能否共存，明確各種氣體性質是解題關鍵，注意反應條件，題目難不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．廣泛PH試紙可測定某溶液的PH值為13
B．將PH試紙濕潤后，測得的PH值一定有誤差
C．用PH試紙蘸取溶液，過半分鐘與標準比色卡對比
D．精密pH試紙，測得的PH值一定不能為7.0

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【方案一】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量．
實驗中發生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
【實驗步驟】
（1）稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 物質的量濃度為4.0mol/L NaOH溶液中，充分反應．則NaOH溶液的體積V≥97mL．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【方案二】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積．
【實驗步驟】
（1）同學們擬選用下列實驗裝置如圖1完成實驗：

你認為最簡易的裝置其連接順序是：A→E→D→G→無→無（填接口字母，可不填滿）．
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸 滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小．于是他們設計了如圖2所示的實驗裝置．
①與前面（1）中裝置相比該裝置中導管a的作用有保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實驗中將堿式滴定管改裝成量氣管，且實驗前后量氣管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL．則產生氫氣的體積為V1-V2mL．
③若需確定產生氫氣的物質的量，還需測定的數據是實驗時的溫度和壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據圖提供的信息，下列所得結論不正確的是（　　）
A．該反應為吸熱反應
B．該圖可以表示石灰石高溫分解
C．反應物比生成物穩定
D．因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應一定需要加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在 2L 的密閉容器中發生反應：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），2min后B減小了 1.2mol．有關此反應的說法正確的是（　　）
A．在 2 min 內的反應速率，用 C 表示是 0.4 mol/（L•min）
B．分別用 B、C、D 表示化學反應速率其比值是 3：2：1
C．達到化學反應限度時，B 物質轉化率為 100%
D．向容器中增加 A 的投量，可以加快該反應的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鐵及其化合物在工農業生產、環境保護等領域中有著重要的作用．
（1）酸性條件下，硫酸亞鐵可將MnO2還原為MnSO4，該反應的離子方程式為：2Fe2++MnO2+4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）分析表明，鐵在濃硫酸中發生鈍化時，生成的氧化物中Fe、O兩種元素的質量比為28：11，則其化學式為Fe8O11．
（3）鐵及其化合物可用于消除環境污染．常溫下，硫酸亞鐵能將SO2轉化為SO42-，總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，其中一個反應為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一個反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2═2Fe2++SO42-+4H+．
（4）常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉變為N2，同時ZnFe2Oy轉變為ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2反應可生成0.5mol N2，則y=3．
（5）工業上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫．通電電解，然后通入H2S時發生反應的離子方程式為：2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．
電解時，陽極的電極反應式為；[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于烯烴和烷烴的說法正確的是（　　）
A．單烯烴和環烷烴互為同分異構體
B．分子式相差一個或多個“CH2”的有機物一定互為同系物
C．單烯烴的通式是CnH2n，則二烯烴的通式為CnH2n-2
D．n＞2時，CnH2n+2的同分異構體比CnH2n的同分異構體多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）下列變化中，①I2升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水．未發生化學鍵斷裂的是①⑤；（填序號，下同）僅發生離子鍵斷裂的是②③；僅發生共價鍵斷裂的是④；即發生離子鍵斷裂，又發生共價鍵斷裂的是⑥；
（2）1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻．
（3）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數據如表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（kJ•mol-1）7867153 401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．鈷（Co）及其化合物在工業上有廣泛應用．為從某工業廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）．

已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應的離子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調節溶液的pH，應調節溶液的pH范圍是3.2-7.15；廢渣中的主要成分為Fe（OH）3、LiF．
（4）步驟Ⅲ中NaF參與的反應對步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產生Li2CO3沉淀．
（5）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4•2H2O）樣品，[M （CoC2O4•2H2O）=183g/mol]受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如表．
溫度范圍/℃固體質量/g
150～2104.41
290～3202.41
890～9202.25
經測定，210～290℃過程中產生的氣體只有CO2，此過程發生反應的化學方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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