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一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0．5molX和0．5molY進行反應：

2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，經60s達到平衡，生成0．2molZ。下列說法正確的是: A、將容器體積變為10L，Z的平衡濃度變為原來的

B、在該溫度下，該反應的平衡常數K=0．011

C、達到平衡時，容器內氣體的壓強是原來的90%

D、若降低溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＜0

解析:

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mol B進行反應：A（g）+3B（g）?2C（g）經2分鐘反應達到平衡，此時生成0.2mol C．下列說法正確的是（　　）

A．反應開始至2分鐘時，以B濃度變化表示的反應速率為0.05mol/（L?min）

B．反應開始至2分鐘時，A的轉化率為5%

C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分數增大，則該反應的△H＜0

D．若其他條件不變，增大壓強，化學反應速率的變化符合下面示意圖

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科目：高中化學 來源：山東省臨沂市臥龍學校2011－2012學年高二上學期期中模塊檢測化學試題 題型：013

一定條件下，體積為5 L的密閉容器中，0.5 mol　X和0.5 mol　Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60 s達到平衡，生成0.15 mol　Z．下列說法正確的是
[　　]
A．	將容器體積變為10 L，Z的平衡濃度變為原來的二分之一
B．	以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s)
C．	若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D．	若降低溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發生可逆反應。

(Ⅰ)若某可逆反應的化學平衡常數表達式為：

（1）寫出該反應的化學方程式：；

（2）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是 (填選項編號)。

A. 容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 B. υ_正(H₂O)＝υ_逆(H₂)

C. 容器中氣體的密度不隨時間而變化 D. 容器中總的物質的量不隨時間而變化

E. 消耗n mol H₂的同時消耗n mol CO

（Ⅱ）某高溫下，若該5 L密閉容器中加入的是2molFe(s)與1.00mol H₂O(g)，t₁秒時，H₂的物質的量為0.20 mol，到第t₂秒時恰好達到平衡，此時H₂的物質的量為0.50mol 。

(1) t₁~t₂這段時間內的化學反應速率v(H₂)= 。

（2）計算該可逆反應t₂達到平衡時的K值。（要求寫出計算過程）

（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如右圖。t₁時改變了某種條件，改變的條件可能是、。（填寫2項）

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省聊城市五校高三上學期期末聯考化學試卷 題型：單選題

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mo1 B進行反應：
A（g）+3B（g） 2C（g）經2分鐘反應達到平衡，此時生成0.2mol C。
下列說法正確的是（）

A．反應開始至2分鐘時，以B濃度變化表示的反應速率為0．05mol／（L．min）
B．反應開始至2分鐘時，A的轉化率為5％
C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分數增大，則該反應的△H<0
D．若其他條件不變，增大壓強，化學反應速率的變化符合右側示意圖