Question

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mo1 B進行反應：
A（g）+3B（g） 2C（g） 經2分鐘反應達到平衡，此時生成0.2mol C。
下列說法正確的是   （  ）

A．反應開始至2分鐘時，以B濃度變化表示的反應速率為0．05mol／（L．min）
B．反應開始至2分鐘時，A的轉化率為5％
C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分數增大，則該反應的△H<0
D．若其他條件不變，增大壓強，化學反應速率的變化符合右側示意圖

Answer 1

C

解析解本題學生應明確化學反應速率的基本公式V=△C÷△t 和化學反應速率的表示規律；外在條件對化學平衡移動方向的影響。
知有反應    A（g）+3B（g） 2C（g）
始          1       2            0     mol
2分鐘末   1-0.1   2-0.3        0.2    mol
變化       0.1     0.3          0.2    mol
A應為：V(B)=V(C)= ×（0.2÷2）÷2 =" 0.075" mol.L^-1.min^-1
B應為：2分鐘末A的轉化率為 = 100% =" 10%"
C：正確。升高溫度從圖中可見：逆反應速率增大的倍數大于正反應速率增大的倍數，平衡向逆反應方向移動，即逆反應吸熱，正反應放熱。
D：錯誤,本反應反應物氣體系數和為4,生成物氣體系數為2，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動。應為，正反應速率增大的倍數大于逆反應速率增大的倍數。