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一定條件下，體積為5 L的密閉容器中，0.5 mol X和0.5 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g) | |
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A． |
將容器體積變為10 L，Z的平衡濃度變為原來的二分之一 |
B． |
以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s) |
C． |
若增大壓強，則物質Y的轉化率減小 |
D． |
若降低溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＜0 |
科目：高中化學 來源： 題型：
一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mol B進行反應：A（g）+3B（g）?2C（g）經2分鐘反應達到平衡，此時生成0.2mol C．下列說法正確的是（ ）查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發生可逆反應。
(Ⅰ)若某可逆反應的化學平衡常數表達式為：
（1）寫出該反應的化學方程式： ；
（2）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是 (填選項編號)。
A. 容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 B. υ正(H2O)＝υ逆(H2)
C. 容器中氣體的密度不隨時間而變化 D. 容器中總的物質的量不隨時間而變化
E. 消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
（Ⅱ）某高溫下，若該5 L密閉容器中加入的是2molFe(s)與1.00mol H2O(g)，t1秒時，H2的物質的量為0.20 mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質的量為0.50mol 。
(1) t1~t2這段時間內的化學反應速率v(H2)= 。
（2）計算該可逆反應t2達到平衡時的K值。（要求寫出計算過程）
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如右圖。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是 、 。（填寫2項）
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科目：高中化學 來源：2012屆山東省聊城市五校高三上學期期末聯考化學試卷 題型：單選題
一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mo1 B進行反應：
A（g）+3B（g）
2C（g） 經2分鐘反應達到平衡，此時生成0.2mol C。
下列說法正確的是 （ ）
A．反應開始至2分鐘時，以B濃度變化表示的反應速率為0．05mol／（L．min）
B．反應開始至2分鐘時，A的轉化率為5％
C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分數增大，則該反應的△H<0
D．若其他條件不變，增大壓強，化學反應速率的變化符合右側示意圖
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省聊城市五校高三上學期期末聯考化學試卷 題型：選擇題
一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mo1 B進行反應：
A（g）+3B（g）
2C（g） 經2分鐘反應達到平衡，此時生成0.2mol C。
下列說法正確的是 （ ）
A．反應開始至2分鐘時，以B濃度變化表示的反應速率為0．05mol／（L．min）
B．反應開始至2分鐘時，A的轉化率為5％
C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分數增大，則該反應的△H<0
D．若其他條件不變，增大壓強，化學反應速率的變化符合右側示意圖
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Z(g)，經60 s達到平衡，生成0.15 mol Z．下列說法正確的是
