Question

1．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
①過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2N_A
②常溫下21gC₃H₆和C₄H₈的混合物中含有的碳原子數為1.5N_A
③2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+為2N_A
④3mol單質鐵完全轉化為Fe₃O₄，失去8N_A個電子
⑤密閉容器中2molNO與1molO₂充分反應后，產物的分子數為2N_A
⑥將100mL0.1mol/L的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒0.01N_A．

• A． ①③⑤
• B． ④⑤⑥
• C． ①②④
• D． ①⑥

Answer 1

分析 ①過氧化鈉與水反應為歧化反應；
②C₃H₆和C₄H₈的最簡式為CH₂，根據最簡式計算出混合物中含有的碳原子數；
③亞硫酸為弱電解質，部分電離；
④根據Fe₃O₄中鐵為+$\frac{8}{3}$價來分析；
⑤NO₂和N₂O₄之間存在轉化，方程式2NO₂?N₂O₄；
⑥膠體微粒是氫氧化鐵的集合體．

解答 解：①過氧化鈉與水反應為歧化反應，生成1mol氧氣轉移2mol電子，所以生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2N_A，故正確；
②常溫下，21g C₃H₆和C₄H₈的混合物中含有1.5mol最簡式CH₂，含有1.5molC原子，含有的碳原子數為1.5N_A，故正確；
③亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數小于2N_A個，故錯誤；
④Fe₃O₄中鐵為+$\frac{8}{3}$價，故1mol鐵反應失去$\frac{8}{3}$mol電子，3mol單質Fe完全轉化為Fe₃O₄失去8mol電子，即8N_A個，故正確；
⑤NO和O₂反應方程式為2NO+O₂=2NO₂，根據方程式知，2molNO與1molO₂恰好完全反應生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之間存在轉化，方程式2NO₂?N₂O₄，所以產物分子數小于2N_A，故錯誤；
⑥膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，將100mL0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒小于0.01N_A．故錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的綜合應用，熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等物理量之間關系是解題關鍵，注意氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，題目難度中等．