Question

11．下列物質中：①Fe②熔融氫氧化鈉③CO₂④乙醇⑤BaSO₄⑥鹽酸⑦NaHSO₄固體
其中：（1）屬于電解質的是②⑤⑦
（2）屬于非電解質的是③④
（3）能導電的是①②⑥．
（4）NaHSO₄在水溶液中的電離方程式是NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 物質導電的原因：含有自由移動的離子或自由電子；
電解質是指在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數有機物（如蔗糖、酒精等）；
硫酸氫鈉為強電解質，在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子．

解答 解：①Fe含有自由電子，能夠導電；是單質既不是電解質也不是非電解質；
②熔融氫氧化鈉含有自由移動的離子，能夠導電；熔融狀態下能導電的化合物是電解質；
③CO₂不含有自由移動的離子或自由電子，不導電；本身不能電離，屬于非電解質；
④乙醇不含有自由移動的離子或自由電子，不導電；在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物，是非電解質；
⑤BaSO₄不含有自由移動的離子或自由電子，不導電；熔融狀態下能導電的化合物，是電解質；
⑥鹽酸含有自由移動的離子，能夠導電；是混合物既不是電解質也不是非電解質；
⑦NaHSO₄固體不含有自由移動的離子或自由電子，不導電；在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物，是電解質；
所以：（1）屬于電解質的是②⑤⑦；
（2）屬于非電解質的是③④；
（3）能導電的是①②⑥；
故答案為：（1）②⑤⑦；
（2）③④；
（3）①②⑥；
（4）硫酸氫鈉為強電解質，在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

點評 本題考查了電解質溶液導電的原因及電解質、非電解質判斷，明確電解質、非電解質概念是解題關鍵，注意單質與混合物既不是電解質也不是非電解質，題目難度不大．