Question

13．已知HF酸性比HCN的酸性強，現有物質的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中所有離子數目為n₁，后者的所有離子數目為n₂，下列關系式正確的是（　　）

• A． n₁=n₂
• B． n₁＞n₂
• C． n₁＜n₂
• D． [F^-]＞[CN ^-]

Answer 1

分析 HF的酸性比HCN的酸性強，HF的電離程度大于HCN，則其酸根離子水解程度F^-＜CN^-，相同溫度下，物質的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液中兩種鹽的物質的量相等，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒判斷．

解答 解：HF的酸性比HCN的酸性強，HF的電離程度大于HCN，則其酸根離子水解程度F^-＜CN^-，相同溫度下，物質的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液中兩種鹽的物質的量相等，
根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-），兩種溶液中離子濃度分別是其溶液中所有陽離子濃度的2倍，
因為酸根離子水解程度F^-＜CN^-，則c（F^-）＞c（CN^-），所以NaF溶液中氫離子濃度大于NaCN，兩種溶液中鈉離子濃度相等，
所以NaF溶液中離子個數大于NaCN離子個數，即n₁＞n₂，
故選B．

點評 本題以離子個數比較為載體考查了鹽類水解，題目難度中等，明確電離平衡常數與酸根離子水解程度的關系是解本題關鍵，然后再采用電荷守恒、離子代換等方法來分析解答．