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14．

下列概念之間的從屬關系正確的是（　　）

選項	A	B	C	D
①	純堿	金屬氧化物	合金	銅綠
②	堿	堿性氧化物	混合物	堿

A．

B．

C．

D．

分析由圖可知，概念的范疇為②包含①，然后利用物質的組成和性質來分析物質的類別，再根據概念的從屬關系來解答．

解答解：A、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，不屬于堿，不符合包含關系，故A錯誤；
B、大多數金屬氧化物屬于堿性氧化物，但是氧化鋁等物質則不是，不符合包含關系，故B錯誤；
C、合金是性能不同的金屬和金屬或是金屬和非金屬構成的，屬于混合物，符合包含關系，故C正確；
D、銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，屬于鹽，不屬于堿，不符合包含關系，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查物質的組成和分類，學生應能識別常見物質的種類，并能利用其組成來判斷物質的類別是解答的關鍵，本題較簡單，屬于基礎題．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．據材料稱：鈉可在氮氣中燃燒生成氮化鈉，氮化鈉與水反應的化學方程式是：NaN+4H₂O═3NaOH+NH₃•H₂O．某學校化學研究學習小組，為了研究鈉在空氣中燃燒產物的成分，做了以下實驗：取11.5g鈉單質放在一塊薄鐵皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩內為干燥且無酸性氣體的空氣），用酒精燈加熱薄鐵皮，鈉完全燃燒，將燃燒產物投入水中，得到一種純凈氣體0.224L（標準狀態）和1000mL溶液，從中取出25.00mL溶液，和13.50mL 1.00mol•L^-1HCl溶液剛好完全反應．求鈉在空氣中燃燒產物的成分及物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

《科學》曾評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．水質優劣直接影響人體健康．海洋是化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景．人類把海水淡化，就可以得到大量的飲用水，常規蒸餾法，技術和工藝比較完備，但也存在較大缺陷，大量推廣離子交換法和電滲析法．
（1）天然水在凈化處理過程中加入明礬做混凝劑，其凈水作用的原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）
（2）家庭用水可以用肥皂水檢驗其硬度，因為高級酯肪酸鈉能與硬水中的鈣離子、鎂離子形成硬脂酸鈣、硬脂酸鎂沉淀．家用凈水器中裝有活性炭和陽離子交換樹脂（NaR），用過的陽離子交換樹脂放入食鹽水中可再生．
（3）電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．陽極的主要電極反應式是2Cl^--2e^-═Cl₂↑．在陰極附近加入無色酚酞，看到的現象是陰極附近溶液變紅色，有無色氣體放出．淡水的出口為b（填“a”“b”或“c”）．
（4）利用海水制得的食鹽，制取純堿的簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①濾出晶體C后，從濾液D中提取氯化銨有兩種方法：
方法一、通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；
方法二、不通氨，冷卻、加食鹽，過濾．
對兩種方法的評價正確的是（選填編號）ad．
a．方法一析出的氯化銨純度更高 b．方法二析出的氯化銨純度更高
c．方法一的濾液可直接循環使用 d．方法二的濾液可直接循環使用
②提取的NH₄Cl中含有少量Fe²⁺、SO₄^2-．將產品溶解，加入H₂O₂，加熱至沸，再加入BaCl₂溶液，過濾，蒸發結晶，得到工業氯化銨．加熱至沸的目的是使Fe³⁺完全水解為Fe（OH）₃．濾渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖（加熱和夾持裝置等略）：

已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水，再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續反應．在裝置中，儀器c的作用是冷凝回流（或使氣化的反應液冷凝）；儀器b的名稱是滴液漏斗，其作用是滴加苯乙腈．反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗 B．漏斗 C．燒杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是95%．
（4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是取少量最后一次洗滌液于試管中，加人稀硝酸，再加AgN0₃溶液，無白色沉淀（或白色渾濁）出現．
（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．
（6）在實際操作時，發現b中液體不容易滴下來，你認為應將b改為恒壓滴液漏斗（填儀器名稱）即可解決此問題．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO₂、NOx等進行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含離子的化學組分及其濃度如下表：

離子	H⁺	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^-
濃度/mol•L^-1	未測定	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根據表中數據判斷試樣的pH約為4．
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g） K₁2C（s）+O₂（g）=2CO （g） K₂
2C（s）+2H₂O（g）═2CO（g）+2H₂（g）則K=$\sqrt{\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}}$（用含K₁、K₂的式子表示）．
②洗滌含SO₂的煙氣．以下物質可作洗滌劑的是ab．
A．Ca（OH）₂ B．Na₂CO₃ C．CaCl₂D．NaHSO₃
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉化，已知汽缸中生成NO的反應為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NOx的污染，其化學反應方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵和銅是生活中兩種常見的金屬材料，某同學查閱資料得知鐵主要是由鐵礦石經熱還原的方法冶煉的，常見的鐵礦石有磁鐵礦、赤鐵礦、黃鐵礦（主要成分為FeS₂）等．
（1）赤鐵礦的主要成分為Fe₂O₃（填化學式），工業上用一氧化碳還原赤鐵礦冶煉鐵的化學反應方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）從礦物資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：
14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄；（已知FeS₂中Fe顯+2價）
該反應中氧化劑是CuSO₄和FeS₂（填化學式），當有5molFeS₂發生反應時，電子轉移數為21mol；
（3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，用FeCl₃溶液作“腐蝕液”，請寫出刻制過程的離子方程式Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽，（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]比綠礬（FeSO₄•7H₂O）更穩定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實驗室制法如下：
廢鐵屑$\stackrel{清洗}{→}$$→_{過濾}^{稀硫酸}$溶液A$→_{適量水}^{（NH_{4}）_{2}SO_{4}晶體}$$\stackrel{操作1}{→}$$\stackrel{乙醇淋洗}{→}$莫爾鹽
（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是防止Fe²⁺被氧化為Fe³⁺；
（2）濃度均為0.10mol•L^-1的莫爾鹽溶液和FeSO₄溶液，c（Fe²⁺）前者大于后者．（填“大于”、“小于”或“等于”或“無法判斷”）
（3）0.10mol•L^-1莫爾鹽溶液中離子濃度由大到小的順序為c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）常溫下，若0.10mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液的pH=5，求算NH₃•H₂O的電離平衡常數K_b≈2×10^-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ/mol
則下列說法不正確的是（　　）

	A．	CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol
	B．	CH₃OH轉變成H₂的過程不一定要吸收能量
	C．	根據①②推知反應：H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+241.9 kJ/mol
	D．	根據②推知反應：CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）的△H＞-192.9 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于反應 3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，以下敘述正確的是（　　）

	A．	氧化劑和還原劑的物質的量比為8：3
	B．	被還原的HNO₃和起酸性作用的HNO₃的物質的量的比為2：3
	C．	生成1molNO氣體轉移的電子數為3N_A
	D．	該反應中Cu（NO₃）₂ 為氧化產物，H₂O為還原產物

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