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4．對于反應 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，以下敘述正確的是（　　）
A．氧化劑和還原劑的物質的量比為8：3
B．被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質的量的比為2：3
C．生成1molNO氣體轉移的電子數為3NA
D．該反應中Cu（NO3）2 為氧化產物，H2O為還原產物

分析 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．由反應可知，3molCu作還原劑與2molHNO3作氧化劑，遵循電子守恒，則氧化劑和還原劑的物質的量比為2：3，故A錯誤；
B.8mol酸中2molHNO3作氧化劑，則被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質的量的比為2mol：6mol=1：3，故B錯誤；
C．生成1molNO氣體轉移的電子數為1mol×（5-2）×NA=3NA，故C正確；
D．Cu失去電子被氧化，則Cu（NO3）2 為氧化產物，而N得到電子被還原，NO為還原產物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意硝酸的作用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列概念之間的從屬關系正確的是（　　）
選項ABCD
①純堿金屬氧化物合金銅綠
②堿堿性氧化物混合物堿
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用KMnO4氧化溶質質量分數為36.5%的鹽酸．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質的量濃度為12mol/L．
（2）用雙線橋法表示電子的轉移情況．
（3）此反應中氧化劑與還原劑的物質的量的比為1：5．
（4）15.8g KMnO4完全反應，產生標準狀況下Cl2的體積為5.6L，反應中轉移電子的數目為0.5NA．（用NA表示阿伏加德羅常數的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．實驗室用NaOH固體和蒸餾水準確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，以下儀器中不需要用到的是（　　）
A．燒杯B．玻璃棒C．容量瓶D．分液漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性．現有濃度均為0.1mol/L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中一定正確的是（　　）
A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）═c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
C．c（RO32-）+c（HRO3-）+c（H2RO3）═c（Na+）
D．兩溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分別相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知幾種共價鍵能數據如下：
共價鍵 N≡N H-H N-H
 鍵能（kJ/mol） 946 436390.8
（1）通過計算，寫出合成氨反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8kJ/mol．
（2）某溫度下，以0.1mol N2和0.4mol H2作為初始反應物，在體積為2L的恒容密閉容器中進行合成氨反應，5min后測得反應放熱2270J．則此時容器中N2的物質的量濃度c（N2）=0.0375mol/L，用H2表示的化學反應速率v（H2）=0.0075mol•L-1min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．某乙酸乙酯（CH3C18OOCH2CH3），它在酸性水中充分水解后，可以檢測到含有18O的分子是（　　）
A．乙酸B．乙醇C．水D．乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用．探究二氧化硫的制取和性質都有著非常重要的意義．
（1）工業上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-1價）在高溫下和氧氣反應制備SO2：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應中被氧化的元素是S、Fe（填元素符號）．當該反應轉移5.50mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為22.4L．
（2）①實驗室可用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，如果能控制反應速度，圖1中可選用的發生裝置是a、d（填寫字母）．
②若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有25.2%亞硫酸鈉（質量分數）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉26.1g（保留一位小數）．
（3）某化學興趣小組設計用如圖2裝置驗證二氧化硫的化學性質．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為a試管中有淡黃色沉淀生成．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是II（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發生反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．能源、環境與人類生活和社會發展密切相關，研究它們的綜合利用有重要意義．

（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉化：NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
反應Ⅰ為：NO+O3═NO2+O2，生成11.2L O2（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是1mol．反應Ⅱ中，當n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，反應的化學方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現了氮氧化物的循環轉化，主要反應為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），△H=-113.0kJ•mol-1．
（3）某化學興趣小組構想將NO轉化為HNO3，裝置如圖1，電極為多孔惰性材料．則負極的電極反應式是NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；
該反應平衡常數表達式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3}）×c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）c{\;}^{6}（H{\;}_{2}）}$．
已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖2所示．該反應的△H＜（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（5）合成氣CO和H2在一定條件下能發生如下反應：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數如圖3所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態的是Ⅲ；若三個容器內的反應都達到化學平衡時，CO轉化率最大的反應溫度是T1．

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