在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高
A．所用NaOH已經潮解 B．定容時俯視
C．未洗滌燒杯及玻璃棒 D．稱量時誤用“左碼右物”
永乾教育寒假作業快樂假期延邊人民出版社系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上期末（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物品或設備：①工業制粗硅 ②門窗玻璃 ③水晶項鏈 ④石英鐘表 ⑤瑪瑙手鐲 ⑥硅太陽能電池⑦光導纖維 ⑧計算機芯片 。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是
A．①②③④⑤⑦ B．全部 C．③④⑤⑦⑧ D．①②⑦⑧
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
煤炭、一氧化碳、氫氣都是重要能源，已知：
①C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②H2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH2＝－241.6 kJ·mol－1
③CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1
④H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1
下列說法合理的是
A．氫氣的燃燒熱ΔH＝－241．6 kJ·mol－1
B．等質量的H2、CO完全燃燒時，CO釋放的熱量更多
C．煤的氣化的熱化學方程式為C(s)+H2O(g)＝CO(g)+ H2(g) ΔH＝－131．1 kJ·mol－1
D．煤炭完全燃燒釋放1967．5 kJ熱量時轉移20 mol電子
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：H2（g）+I2（g） 
2HI（g） △H < 0 有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各 0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是
A．甲、乙提高相同溫度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不變
C．甲降低溫度，乙不變 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140 mL 5.0 mol·L－1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部轉變為Fe3＋，則該樣品可能的化學式為( )
A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．Fe2O3
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學卷（解析版） 題型：填空題
常溫下，如果取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
①混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示）： 。
②求出混合液中下列算式的精確計算結果(填具體數字）：
c(Na+）一c(A－）＝ mol/L，c(OH－）一c(HA）＝ mol/L。
③ 已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4）2CO3溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”）；
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
將反應Cu(s）＋2Ag＋(aq）===Cu2＋(aq）＋2Ag(s）設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計(G）指針偏轉方向如圖所示，下列有關敘述正確的是（ ）
A、KNO3鹽橋中的K＋移向Cu(NO3）2溶液
B、Cu作負極，發生還原反應
C、電子由AgNO3溶液通過鹽橋移向Cu(NO3）2溶液
D、工作一段時間后，AgNO3溶液中c(Ag＋）減小
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省邵陽市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將19.2g的銅屑投入到400 mL濃度均為0.5mol/L HNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的質量為
A．4.5 g B． 9.9 g C． 13.2 g D．14.7 g
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二上診斷檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）根據氧化還原反應2H2+O2=2H2O，設計成燃料電池，負極通的氣體應是____________，正極通的氣體應是_____________。
（2）根據選擇電解質溶液的不同，填寫下表：
電解質溶液 | H2SO4溶液 | KOH溶液 |
負極反應式 | ||
正極反應式 | ||
溶液的pH變化 |
（3）若把H2改為CH4，KOH作電解質，則負極反應式為_________________。
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