已知：H2（g）+I2（g） 
2HI（g） △H < 0 有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各 0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是
A．甲、乙提高相同溫度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不變
C．甲降低溫度，乙不變 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2
科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路一中高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知：2HI＋Cl2===2HCl＋I2，I2為固體。常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關a，兩燒瓶內的氣體充分混合后，容器內的壓強由大到小的順序正確的是 ( )
A．②＞③＞①＞④ B．③＞①＝④＞②
C．③＞①＞④＞② D．④＞①＞②＞③
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖是第三周期11~17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是( )
A．y軸表示的可能是基態的原子失去一個電子所需要的最小能量；
B．y軸表示的可能是原子在化合物中吸引電子的能力標度；
C．y軸表示的可能是原子半徑；
D．y軸表示的可能是形成基態離子轉移的電子數
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鑒別NaCl、NaBr、NaI可以采用的試劑是（ ）
A．碘水、淀粉溶液 B．碘化鉀淀粉溶液 C．溴水、苯 D．氯水、CCl4
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束后，將剩余的固體濾出，發現固體能被磁鐵吸引，則反應后溶液中大量存在的陽離子是（ ）
A．Cu2+和Fe2+ B．H+ C．Fe3+和Cu2+ D．Fe2+
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）KClO3與濃鹽酸發生反應：KClO3＋6HCl(濃)= KCl＋3Cl2↑＋3H2O，該反應中被氧化的元素和被還原的元素的質量之比為__________。轉移1 mol電子時，產生標準狀況下的Cl2__________ L。
（2）與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl－，不生成有機氯代物等有害物質。工業上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應： NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O
寫出配平的化學方程式________________。生成0.2 mol ClO2轉移電子的物質的量為________ mol。
（3）取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應時，三種溶液消耗氯氣的物質的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質的量濃度之比為__________________。如果向FeBr2 溶液中通入等物質的量的Cl2，該反應的離子方程式為___________________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高
A．所用NaOH已經潮解 B．定容時俯視
C．未洗滌燒杯及玻璃棒 D．稱量時誤用“左碼右物”
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第四次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
含SO2的煙氣會形成酸雨，工業上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關系一定正確的是
A．Na2SO3溶液中存在：c (Na＋)＞c(SO32 －)＞c (H2SO3)＞c (HSO3－ )
B．已知NaHSO3溶液pH＜7，該溶液中：c (Na＋)＞c (HSO3－ )＞c (H2SO3)＞c (SO32 －)
C．當吸收液呈酸性時：c (Na＋)= c (SO32 －)＋c (HSO3－ )＋ c (H2SO3)
D． 當吸收液呈中性時：c (Na＋)=2 c (SO32 －)＋c (HSO3－ )
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省平度市高一上學期直升班抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確是
A．電解質在水中發生了的電離，產生了能夠自由移動的離子
B．酸性氧化物都是非金屬元素形成的氧化物
C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．只含一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子所組成的物質一定是純凈物
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