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有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140 mL 5.0 mol·L－1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部轉變為Fe3＋，則該樣品可能的化學式為( )

A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．Fe2O3

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可以將五種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、、KI溶液一一區分開的試劑是：

A．FeCl2溶液 B．NaOH溶液 C．水 D．溴水

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科目：高中化學 來源：2016屆西藏日喀則高級中學高三上期末理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；

②Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑；

③Cr2CO72-+H2O2CrO42-+2H+

根據題意回答下列問題：

（1）固體X中主要含有______________（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用_____________________（填寫儀器或試劑名稱）；

（2）酸化步驟用醋酸調節溶液pH＜5，其目的是_____________________；

（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發濃縮、________、過濾、_______、干燥；

（4）如表是相關物質的溶解度數據，操作III發生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7+2NaCl，該反應在溶液中能發生的理由是_____________________；

物質	KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度（g/100g水）	0℃	28	35.7	4.7	163
40℃	40.1	36.4	26.3	215
80℃	51.3	38	73	376

（5）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量________（填寫試劑）、溶解、過濾、再質量分數為________（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg．計算祥品中氫氧化鋁的________(用含m、n的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束后，將剩余的固體濾出，發現固體能被磁鐵吸引，則反應后溶液中大量存在的陽離子是（）

A．Cu2+和Fe2+ B．H+ C．Fe3+和Cu2+ D．Fe2+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下將1molCO 和3mol 水蒸氣放在密閉的容器中發生下列反應CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）達到平衡后，測得CO2為0.75mol，再通入6mol 水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和為