在一定溫度下將1molCO 和3mol 水蒸氣放在密閉的容器中發生下列反應CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g）達到平衡后，測得CO2為0.75mol，再通入6mol 水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和為
A．1.2 mol B．1.5 mol C．1.8 mol D．2.1 mol
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯。已知乙酸乙酯的沸點低于乙醇。請填空：
（1）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是 。
（2）為防止a中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措施是 。
（3）實驗中加熱試管a的目的是：
① ；
② 。
（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是 。
（5）試管b中導氣管不伸入液面下的原因是 。
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
某無色廢水中可能含有
H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：Ⅰ：
請回答下列問題：
（1）根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的離子有__________；
（2）實驗③中所發生反應的離子反應方程式__________；
（3）分析圖象，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為， NO3-是否存在？__________填(“存在”“不存在”或“不確定”)。
Ⅱ：現有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質，它們在水中可電離產生下列離子(各離子不重復)。
陽離子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
陰離子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生；
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物．
試回答下列問題：
（1）A溶液呈堿性的原因是__________________(用離子方程式表示)；
（2）D是______________溶液，E是______________溶液(均寫化學式)。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
2008年9月25日晚9時10分，我國“神舟七號”載人飛船順利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列敘述錯誤的是 （ ）
A．此反應是氧化還原反應 B．反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行
C．在反應中N2O4做還原劑 D．R的分子式為C2H8N2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NaCl固體配制0．1mol/L的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是（ ）
A．將5．85gNaCl固體溶于1L水中可配成0．1mol/L的NaCl溶液
B．稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上
C．固體溶解后，將溶液轉移到容最瓶中，然后向容最瓶中直接加水稀釋到刻度線
D．配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140 mL 5.0 mol·L－1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部轉變為Fe3＋，則該樣品可能的化學式為( )
A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．Fe2O3
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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式中，正確的是
A．氫氧化鈉溶液中通入過量CO2:CO2+2OH-=CO32-+H2O
B．金屬銅與稀鹽酸反應：Cu+2H+=Cu2++H2
C．Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D．氯化鋁與過量氨水反應：Al3++4OH-=A1O2-+2H2O
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第四次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法不正確的是
A．28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數目為4 NA
B．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有Cl－數目為0.1NA
C．1 mol Na2O2固體與足量CO2反應轉移電子數為1NA
D．標準狀況下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價鍵的數目為0.2NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省雅安市高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。
（1）實驗前小明預測說：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認為他預測的依據是： 。
（2）小明欲用實驗證明他的預測。實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①若小明計劃在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預計可能發生的反應和現象是： ________ （寫離子方程式）、溶液由淺綠色變 色。
②實驗中，小明發現現象不太明顯，老師分析可能是產物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2+被氧化的產物Fe3+的存在以獲取證據。你認為可選 滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現 色的現象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的。
③對于證明Fe2+具有氧化性，小明認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為： 。
（3）小明分析H2O2中氧元素顯-1價（中間價），并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應時，Fe2+還作氧化劑嗎？
①請你為小明梳理相關問題：若Fe2+在反應中表現出氧化性應轉化成 （填微粒符號，下同），若Fe2+在反應中表現出還原性應轉化成 。
②實際上Fe2+的還原性較強，實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質。除雜的方法是： ，相關反應的離子方程式： 。
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