Question

一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入H₂和O₂，下解說法不正確的是（   ）

A．通入H₂的電極為負極

　　B．通入O₂的一極電極反應為4H₂O+O₂+8e=8OH^-

　　C．隨著放電的進行，負極附近pH上升

　　D．標準狀況下通入5.6LO₂完全反應后有1mol電子轉移

Answer 1

C

解析:

本題考點是原電池部分的基礎知識，要求學會會判斷電源的正負極，會正確書寫電極反應式和總電池反應式，高考對這一問題會從兩個方面進行考查：

　　1．根據給出的兩個電極反應式，寫總反應式：書寫時注意使兩個電極反應式得失電子數相等后相加兩式，消去反應物和生成物中相同的物質即可。注意若反應式同側出現不共存的離子，如H⁺和OH^-，Pb^2-和 SO₄^2-，要寫成反應后的物質如H₂O和PbSO₄。

　　2．給出總反應式，寫電極反應式：

　　書寫步驟為：1）列物質，標得失 2）選離了配電荷，3）配個數，巧用水，4）兩式加驗總式以氫氧燃料電池為例。已知總電池反應為2H₂+O₂=2H₂O。電解質溶液為KOH溶液，試寫出兩極反應式。

　　負極書寫步驟為：

　　1）根據總電池方程式列出總式兩邊化合價升高的有關物質，標出失去電子的數目：

　　 2H₂-4e→2H₂O

　　2）根據電解質溶液的酸堿性，用H⁺或OH^-或其他離子配平，使反應式兩邊電荷總數相等。

　　 2H₂+4OH^--4e——2H₂O

　　此時注意：①電子帶負電，②在堿性電解質溶液中，電極反應式不宜出現H⁺，如上式寫成2H₂-2e——2H₂O+4H⁺就不對了。③上式亦不能寫成：2H₂-4e——2H₂O-4OH^-，因為H₂失電子，不可能出現OH^-。

　　3）利用H₂O使兩邊元素守恒，即 2H₂+4OH^--4e=4H₂O

　　同理：正極電極反應式書寫如下：

　　1），2）O₂+4e——4OH^-

　　3）O₂+2H₂O+4e=4OH^-

　　4）將正負極電極方程式相加，若得到總反應式，說明寫法正確。