Question

一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入H₂和O₂，下列說法不正確的是（　　）

A．通入H₂的電極為負(fù)極

B．通入O₂的一極電極反應(yīng)為2H₂O+O₂+4e^-4OH^-

C．隨著放電的進(jìn)行，負(fù)極附近pH上升

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6LO₂完全反應(yīng)后有1mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

分析：氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，溶液的酸堿性不同，電極反應(yīng)式不同，電池總反應(yīng)都為2H₂+O₂=2H₂O．

解答：解：A、氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，故A正確；
B、氫氧燃料電池中通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)環(huán)境下的電極反應(yīng)為：2H₂O+O₂+4e^-4OH^-，故B正確；
C、堿性氫氧燃料電池中，電池的負(fù)極反應(yīng)為2H₂+2OH^-=2H₂O+2e^-，因?yàn)橄�耗氫氧根離子，導(dǎo)致負(fù)極附近pH下降，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧燃料電池總反應(yīng)為2H₂+O₂=2H₂O，參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量是1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是4mol，通入5.6L即0.25molO₂完全反應(yīng)后有1mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氫氧燃料電池的工作原理及電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大，注意電極反應(yīng)與電解質(zhì)溶液的關(guān)系．