Question

（2012?開封二模）一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入H₂和O₂．下列說法不正確的是（　　）

A．通人H₂的電極為負極

B．隨著放電的進行，負極附近pH上升

C．通入O₂的一極電極反應為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

D．標準狀況下通人5.6 L O₂完全反應后有1 mol電子轉移

Answer 1

分析：氫氧燃料堿性電池中通入氫氣的一極為原電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發生還原反應，電極反應式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，據此分析解答．

解答：解：A．該燃料電池中，氫氣失電子發生氧化反應，所以通入氫氣的電極是負極，故A正確；
B．放電時，負極上電極反應式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，所以負極附近氫氧根離子濃度降低，則pH減小，故B錯誤；
C．氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，所以通入氧氣的電極是正極，故C正確；
D．氧氣的物質的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，當消耗0.25mol氧氣時轉移電子的物質的量=0.25mol×2×[0-（-2）]=1mol，故D正確；
故選B．

點評：本題考查氫氧燃料電池的工作原理及電極反應式的書寫，題目難度不大，注意電極反應式的書寫與電解質溶液酸堿性有關，為易錯點．