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下列反應中屬于吸熱反應的是(  )
A、Ba(OH)2?8H2O(s)+NH4Cl(s)
B、酸堿中和反應
C、鋁熱反應
D、實驗室制取氫氣的反應
考點:吸熱反應和放熱反應
專題:化學反應中的能量變化
分析:根據常見的放熱反應有:所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應,所有中和反應;絕大多數化合反應和鋁熱反應;
常見的吸熱反應有:絕大數分解反應,個別的化合反應(如C和CO2),少數分解置換以及某些復分解(如銨鹽和強堿).
解答: 解:A.氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應是吸熱反應,故A正確;
B.酸堿中和反應是放熱反應,故B錯誤;
C.鋁熱反應是放熱反應,故C錯誤;
D.活潑金屬與酸的反應是放熱反應,故D錯誤.
故選A.
點評:本題考查化學反應的熱量變化,學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應,對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、pH<7的溶液一定呈酸性
B、0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中,其c(OH-)相等
C、pH為1的鹽酸的c(H+)是pH為3的鹽酸的100倍
D、Na2 CO3溶液中,c(Na+)是c(CO32-)的兩倍

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發生如下變化:H2O2→H2O  Cl2→Cl-MnO4-→Mn2+  HNO3→NO,如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI,得到I2最多的是(  )
A、H2O2
B、Cl2
C、MnO4-
D、HNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點,可用于電動汽車.電池反應為:FePO4+Li
放電
充電
LiFePO4,含Li+導電固體為電解質.下列有關LiFePO4電池說法不正確的是(  )
A、可加入硫酸以提高電解質的導電性
B、充電時LiFePO4既發生氧化反應又發生還原反應
C、充電過程中,電池正極材料的質量減少
D、放電時電池正極反應為:FePO4+Li++e-═LiFePO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法或表示法正確的是(  )
A、等量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B、在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-285.8kJ/mol
C、在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,則稀醋酸溶液與稀氫氧化鈉溶液混合,中和熱仍為57.3kJ/mol
D、由C(石墨)→C(金剛石):△H=+119kJ/mol可知,石墨比金剛石穩定

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科目:高中化學 來源: 題型:

由CaCO3和MgCO3組的混和物充分加熱至質量不再減少時,稱得殘留的固體質量是原混和物的一半,則殘留物中鈣、鎂兩元素原子的物質的量之比(  )
A、1:1B、1:2
C、1:3D、2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各項中,理由、結論及因果關系均正確的是(  )
A、由于鍵能EN≡N>ECl-Cl,故單質的沸點:N2>Cl2
B、由于分子中可電離的H+個數H2SO4>CH3COOH,故兩者的酸性:H2SO4>CH3COOH
C、由于元素的非金屬性N>P,故氫化物的穩定性:NH3>PH3
D、由于金屬性Fe>Cu,故還原性Fe2+>Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關說法正確的是(  )
A、煮沸飽和的FeCl3溶液能得到紅褐色的氯化鐵膠體
B、根據化合物在水溶液或熔融狀態下是否導電,將化合物分為電解質和非電解質
C、能與堿反應生成鹽和水的化合物稱為酸性氧化物
D、溶液與膠體的本質區別是能否發生丁達爾現象

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科目:高中化學 來源: 題型:

與29.4g硫酸所含氫原子數相同的氨氣的質量是
 

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